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    下列各项中指定的比值是2：1的是（　　）
    A、Na2S溶液中C（Na+）与C（S2-）之比
    B、Na2O2晶体中阳离子与阴离子的数目比
    C、18O原子核内中子数与质子数之比
    D、C2H2在氧气中充分燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比（　　）
    考点：盐类水解的原理,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,离子化合物的结构特征与性质,乙炔的燃烧
    专题：
    分析：A、硫离子在溶液中发生水解；
    B、过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成；
    C、18O原子的质量数为18，质量数=质子数+中子数，据此计算中子数进行判断；
    D、根据完全燃烧方程式进行判断．
    解答： 解：A、Na2S溶液中S2-发生水解，c（Na+）与c（S2-）之比大于2：1，故A错误；
    B、过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子数目之比为2：1，故B正确；
    C、18O原子的质量数为18，中子数为18-8=10，故18O原子的中子数和质量数之比为5：9，故C错误；
    D、C2H2在氧气中充分燃烧的方程式为：2C2H2+5O2
     点燃 
    .
     
    4CO2+2H2O，生成的CO2与H2O的物质的量之比为2：1，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查盐类水解、原子构成微粒间关系、钠的重要化合物、化学计算等，难度不大，注意A选项中溶液中离子浓度比较应考虑盐类水解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（　　）
    A、HCl
    B、Cl2
    C、C2H2
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应后呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B、实验室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe3+
    D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B、亚硫酸氢铵和少量氢氧化钠的反应：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    C、二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca 2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用11.7g食盐配成250mL的食盐水，它的物质的量的浓度是
     
    ，取出
    1
    10
    ，它的物质的量的浓度是
     
    ，再将这些食盐水稀释至100mL．则稀释之后溶液物质的量的浓度是
     
    ，这些食盐水中的Na+与
     
    g碳酸钠中的Na+数目相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学的学习中，我们要重视化学物质在生产生活中的应用．
    （1）火箭常用的液体推进剂是肼（N2H4），写出与肼电子数相等，常温下呈液态的一种无机化合物的化学式：
     
    ．举例说明该无机化合物的一种用途：
     

    （2）现有一种含氮化合物组成为N4H4，它是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1：1与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物的分子式：
     

    （3）已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应．配平其与水反应的化学方程式：
     
    S2Cl2+
     
    H2O=
     
    HCl+
     
    SO2↑+
     
    S↓
    （4）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解 （惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，写出阳极电极反应式
     
    ，
    阳极区逸出气体的成分为
     
    （填化学式）
    （5）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol     H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化．下列处理中正确的是（　　）
    A、检验C2H5Br中的Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
    B、为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化
    C、检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验
    D、检验溶液中是否含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）加热过程中依次发生的反应：
    CuSO4?5H2O
     加热 
    .
     
    CuSO4+5H2O    CuSO4
     高温 
    .
     
    CuO+SO3↑    4CuO
    1000°C
    ═
    2Cu2O+O2↑
    现称取25.0g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000℃并恒温1小时左右．请回答下列问题（不考虑实验操作所带来的误差）：
    ①最终固体的质量为
     
    g；
    ②如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g，试判断该固体的组分是
     
    （写化学式），其物质的量之比是
     
    ．
    （2）臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强氧化性．
    实验室制臭氧：3O2
     放电 
    .
     
    2O3
    ①若在反应中有30%的氧气转化为臭氧，则所得的混合气体的平均摩尔质量为
     
    ．（保留一位小数）
    ②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为
     
    L．
    ③实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20g铜粉（足量）的反应器中，充分加热后，粉末质量变为21.6g，则原混合气体中的臭氧的体积分数为
     
    ．（在加热条件下氧气和臭氧都能与铜发生反应）
    ④若在一定条件下，有a L O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.3a L，求原混合气中O2和O3的体积比为
     
    ，O3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将由两种金属单质形成的合金2.2g加入到100mL 2mol/L的硫酸溶液中，有气泡产生且当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属恰好全部溶解，该合金可能的组成为（　　）
    A、Al和Mg
    B、Mg和Zn
    C、Al和Fe
    D、Fe和Cu

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