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    （6分）将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：
    ①x的数值为      ；  ②A的平均反应速率为            ； ③5min时B的转化率为         。
    ① 1    ②0.3mol?L-1?min -1    ③50％ 

    试题分析：①由于反应达到平衡时容器内的压强变小，则该反应的正反应是个气体体积减小的反应，所以3+1>x+2.方程式的系数都是正整数。所以x=1。②V(D)= 0.2mol/（L?min）,由于V(A):V(D)=3:2，所以V(A)= （0.2mol/（L?min）×3）÷2=0.3mol/（L?min）。③5min时V(D)= 0.2mol/（L?min），由于V(B):V(D)=1:2；所以V(B)= 0.1mol/（L?min）；Δc(B)= V(B)·Δt=0.1mol/（L?min）×5min=0.5mol/L因此B的转化率为{0.5mol/L÷(2mol÷2L)}×100％ =50％ .
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
    反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2="b" kJ·mol-
    反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3
    （1） △H3=          (用含a、b的代数式表示)。
    （2）反应①的化学平衡常数表达式K=           ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为              ，CO的平衡浓度为               。
    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a          0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有         (填序号)。
    A．缩小反应器体积    B．再通入CO2    c．升高温度    D．使用合适的催化剂
    （4）下列图像符合反应①的是         (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
    （1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
                   ②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
                   ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
    则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1
    （２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ?据图可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的顺序　　。
    ?在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为       。该温度下，反应的平衡常数为       。　
    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
    ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是       
    A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1 ：1
    C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
    ② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
    2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在下图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为。式中指物质的反应速率，、、、是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：
    实验编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    c(HI)/ mol·L-1
    		0.100
    		0.200
    		0.300
    		0.100
    c(H2O2)/ mol·L-1
    		0.100
    		0.100
    		0.100
    		0.200
    v/ mol·L-1·s-1
    		0.00760
    		0.0153
    		0.0227
    		0.0151
    以下说法正确的是
    A．实验1、2中，(H2O2)相等
    B．将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时="0.0304" mol·L-1·s-1
    C．与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
    D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在5L的密闭容器中进行下述反应30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是　
    A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．V(NO)=0.08mol·L-1·s-1
    C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1
    ②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式                   。
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2===2N2+6H2O。则原电解质溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，负极的电极反应式为          。
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    ①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是          ；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是   (填字母序号)；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂
    c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时，此时刻该反应的v正(N2)   v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
    （4）①25oC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=      ；
    ②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是         (填字母序号)。
    a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
    c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图⑵所示；回答下列问题：

    （1）上述反应中的还原剂是         ，还原产物是       。
    （2）该反应是         （填“吸热”或“放热”）反应。
    （3）在一定温度下，上述反应在4L密闭容器内进行，用M、N两种物质描述其物质的量随时间变化的曲线如图⑶所示：

    ①M、N表示的物质分别为        、         。
    ②比较t2时刻，正逆反应速率大小（正）     （逆）。
    （填“>”、“=”、“<”）。.
    ③若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为             。
    ④t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为         。
    （4）①某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，某电极上发生的电极反应为：A极H2－2e－＋O2－===H2O；则A极是电池的      极 (填“正”或“负”)。
    ②上述合成氮化硅的反应产生的尾气不能排放，经过处理以后可以用下图所示的仪器测量尾气中CO的含量。多孔电极中间的固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质允许O2-在其间通过，其工作原理如图⑷所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体CO、O2的载体。

    Ⅰ.该电池的正极为          （填a或b）；O2 流向        （填  “正极”或“负极”）
    Ⅱ.该电池的正极反应式为                    ，负极反应式为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（    ）
    A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y
    B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变
    C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L
    D．t0时，反应停止，反应速率为0

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