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    下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    N

    原子半径/nm

    0.186

    0.074

    0.102

    0.099

    0.160

    主要化合价

    ＋1

    －2

    －2、＋6

    ＋7、－1

    ＋2

    A．常温下单质与水反应速率：X > N 

    B．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z    

    C.X 与W形成的化合物是共价化合物  

        D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是    （     ）

    A．用50 mL 8 mol·L-1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气

    B．标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

    C．向100 mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6 g铁

    D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用28g氮气和足量氢气合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第23项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    CH2O

    CH2O2

    CH4O

    C2H6

    C2H4O

    C2H4O2

    C2H6O

    ①是己酸            ②是己醇  ③是戊酸甲酯   ④在稀硫酸中易变质 ⑤一定能与钠反应

    A．②⑤                                 B．①③④

    C．③④                                 D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn+2，则X元素的原子序数为

    A．9             B．10             C．17            D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

      A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体

      B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

      C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

      D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是 

    A．能量守恒原理        B．泡利不相容原理

    C．洪特规则            D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A. 含有非极性键的分子不一定是共价化合物。

    B. 分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响。

    C. 根据π键的成键特征判断C=C键能是C—C键能的2倍。

    D. H2O中心原子采取sp杂化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烃结构简式如右图，则该有机物应命名为

    A. 2—甲基 — 2 — 乙基丁烷      B. 3 — 甲基 — 3 — 乙基己烷

    C. 2，2 — 二甲基戊烷            D. 3，3 — 二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol/L (溶液体积变化忽略不计)。

    （1）反应中消耗HCl的物质的量             mol。

    （2）该混合物中铝的质量为            g，铁的质量为            g。

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