Question

2．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca（OH）₂（aq）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（　　）

• A． n（Ca²⁺）减小
• B． c（Ca²⁺）减小
• C． n（OH^-）增大
• D． c（OH^-）减小

Answer 1

分析 向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变，据此分析；

解答 解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
A．向悬浊液中加少量生石灰，反应消耗水，会析出氢氧化钙，则n（Ca²⁺）减小，故A正确；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca²⁺）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，溶液体积减小，所以n（OH^-）减小，故C错误；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，故D错误；
故选：A；

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，从平衡移动的角度分析．