Question

£¨12·Ö£©£¨I£©ÈýÑõ»¯¶þÌúºÍÑõ»¯ÑÇÍ­£¨Cu2O£©¶¼ÊǺìÉ«·ÛÄ©£®³£ÓÃ×÷ÑÕÁÏ¡£ÒÑÖªÑõ»¯ÑÇÍ­ÈÜÓÚÏ¡ÁòËáÉú³ÉCuºÍCuSO4¡£Ä³Ð£»¯Ñ§ÊµÑéС×éΪÁË̽¾¿ÓÉFe2O3ºÍCu2O×é³ÉµÄ»ìºÏÎïÖÐÁ½ÕßÎïÖʵÄÁ¿Ïà¶Ô´óС£¬Ä³Í¬Ñ§ÈÏΪֻҪȡÉÙÁ¿·ÛÄ©·ÅÈë×ãÁ¿Ï¡ÁòËáÖУ¬Í¨¹ý¹Û²ìÏÖÏó¼´¿É¡£

£¨1£©ÉÏÊöʵÑé¹ý³ÌÖз¢ÉúµÄ·´Ó¦ÓУ¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©£º

¢ÙFe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O

¢Ú ¢Û

£¨2£©ÈôʵÑéÖй۲쵽ÈÜÒº±äΪÀ¶É«ÇÒÓйÌÌåÊ£Ó࣬Ôòn£¨Cu2O£© n£¨Fe2O3£©¡££¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©¡£

£¨II£©·Ö±ðÔÚÃܱÕÈÝÆ÷µÄÁ½¸ö·´Ó¦ÊÒÖнøÐÐÈçÏ·´Ó¦£º

×ó·´Ó¦ÊÒ£ºA£¨g£©+2B£¨g£©2C£¨g£©

ÓÒ·´Ó¦ÊÒ£º2Z£¨g£©X£¨g£©+Y£¨g£©

ÔÚ·´Ó¦ÊÒÖ®¼äÓÐÎÞĦ²Á¡¢¿É×ÔÓÉ»¬¶¯µÄÃÜ·â°å¸ô¶Ï¡£·´Ó¦¿ªÊ¼ºÍ´ïµ½Æ½ºâʱÓйØÎïÀíÁ¿µÄ±ä»¯ÈçÏÂͼËùʾ£º

£¨1£©A£¨g£©+2B£¨g£©2C£¨g£© µÄ¡÷H 0£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©¡£

£¨2£©ÔÚƽºâ£¨I£©ºÍƽºâ£¨¢ò£©ÖУ¬XµÄÌå»ý·ÖÊý £¨ÌîÐòºÅ£©¡£

a£®Ò»¶¨ÏàµÈ b£®Ò»¶¨²»ÏàµÈ c£®¿ÉÄÜÏàµÈ

£¨3£©´ïµ½Æ½ºâ£¨I£©Ê±£¬AµÄת»¯ÂÊΪ ¡£

 

Answer 1

¢ñ£¨1£©Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O£»Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+£®£¨2£©>

¢ò(1) < (2) b (3) 5/11

¡¾½âÎö¡¿

ÊÔÌâ·ÖÎö£º¢ñ£¨1£©½«Fe2O3ºÍCu2O×é³ÉµÄ»ìºÏÎï·ÅÈë×ãÁ¿Ï¡ÁòËáÖзÏË®·´Ó¦£¬Ñõ»¯ÌúÓëÁòËá·´Ó¦Éú³ÉÁòËáÍ­ÓëË®£¬Ñõ»¯ÑÇÍ­ÓëÁòËá·´Ó¦Éú³ÉÍ­¡¢ÁòËáÍ­ÓëË®£¬Éú³ÉµÄÍ­ÓëÁòËáÌú·´Ó¦Éú³ÉÁòËáÑÇÌú¡¢ÁòËáÍ­£¬·´Ó¦Àë×Ó·½³ÌʽÒÀ´ÎΪFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O£¬Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O£¬Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+£®

´ð°¸Îª£ºCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O£»Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+£®

£¨2£©ÈôʵÑéÖй۲쵽ÈÜÒº±äΪÀ¶É«ÇÒÓйÌÌåÊ£Ó࣬˵Ã÷Í­ÓÐÊ£Ó࣬ÈÜÒºÖÐÁòËáÌúÍêȫת»¯ÎªÁòËáÑÇÌú£¬ÓÉCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+¿ÉÖªn£¨Cu£©£¾2n£¨Fe3+£©£¬ÓÉFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O¿ÉÖªn£¨Fe3+£©=2n£¨Fe2O3£©£¬ÓÉCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O¿ÉÖªn£¨Cu£©=n£¨Cu2O£©£¬Ôòn£¨Cu2O£©£¾2n£¨Fe2O3£©£¬´ð°¸Îª£º£¾£®

II£¨1£©ÓÒÊҵĻìºÏÎï×ÜÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬Æ½ºâ£¨I£©¡¢Æ½ºâ£¨¢ò£©×óÓÒÁ½ÊÒµÄζȡ¢Ñ¹Ç¿Ïàͬ£¬Ìå»ýÖ®±ÈµÈÓÚÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬ÓÉͼ¿ÉÖª£¬Æ½ºâ£¨I£©½µµÍζȴïÐÂƽºâƽºâ£¨¢ò£©£¬¸ô°åÓÉ2.8´¦ÒÆÖÁ2.6´¦£¬×óÊÒµÄÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿¼õС£¬½µµÍζÈƽºâÏòÕý·´Ó¦Òƶ¯£¬½µµÍζÈƽºâÏò·ÅÈÈ·´Ó¦Òƶ¯£¬¹Ê¸Ã·´Ó¦Õý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬¼´¡÷H£¼0£®´ð°¸Îª£º£¼£®

£¨2£©½µµÍζȣ¬ÓÒÊÒµÄƽºâÒ»¶¨Òƶ¯£¬ÆøÌå×ܵÄÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬XµÄº¬Á¿Ò»¶¨±ä»¯£¬Æ½ºâ£¨I£©ºÍƽºâ£¨¢ò£©ÖУ¬XµÄÌå»ý·ÖÊýÒ»¶¨²»ÏàµÈ£®Ñ¡£ºb£®

£¨3£©ÓÒÊҵĻìºÏÎï×ÜÎïÖʵÄÁ¿²»±äΪ2mol£¬×óÓÒÁ½ÊÒµÄѹǿ¡¢Î¶ÈÏàµÈ£¬Í¬ÎÂͬѹÏ£¬Ìå»ýÖ®±ÈµÈÓÚÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬Æ½ºâ£¨I£©ÖÐ×óÊÒ»ìºÏÆøÌå×ܵÄÎïÖʵÄÁ¿Îª2.8/2.2¡Á2mol=28/11mol£¬Áî²Î¼Ó·´Ó¦µÄAµÄÎïÖʵÄÁ¿Îªamol£¬Ôò£º

A£¨g£©+2B£¨g£©2C£¨g£©ÎïÖʵÄÁ¿¼õÉÙ¡÷n

1 1

amol 3mol-28/11mol=5/11mol,½âµÃa=5/11mol,ËùÒÔAµÄת»¯ÂÊΪ(5¡Â11)/1=5/11£®´ð°¸Îª£º5/11¡£

¿¼µã£º¿¼²éÍ­¡¢Ìú¼°Æ仯ºÏÎïµÄÐÔÖÊ£¬Ó°Ï컯ѧƽºâµÄÒòËØ¡£