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    8．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
    A．蔗糖溶于水B．氢气与氯气合成氯化氢
    C．氨气与氯化氢合成氯化铵D．加热KMnO4制O2

    分析 △S＜0，说明反应或变化过程中混乱度减小，依据微粒数变化或反应前后气体体积变化分析判断．

    解答 解：A、蔗糖溶于水，混乱度增大，△S＞0，故A错误；
    B，氢气与氯气合成氯化氢，反应前后气体体积不变，混乱度不变，△S=0，故B错误；
    C、氨气与氯化氢合成氯化铵固体，混乱度减小，△S＜0，故C正确；
    D、加热KMnO4制O2，反应后熵变增大，△S＞0，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了熵变的判断，反应过程或变化过程中微粒的变化多少，气体体积的变化是判断依据，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（　　）
    A．制取氢气B．制取氧气C．制取氯化氢D．制取二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜．
    ①仪器c中收集的气体主要是NO（填化学式）．
    ②请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
    ③在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有酸性和强氧化性．
    ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是9.8 g．
    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则
    ①反应结束后的溶液中NO3- 的物质的量 n 的取值范围是2a＜n（NO3-）＜3a（用含a的代数式等表示）．
    ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）为1：1，则b：a的值为10：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.04kJ的热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量是320.8kJ．
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物无污染．
    （4）已知：N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
    $\frac{1}{2}$H2 （g）+$\frac{1}{2}$F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$2O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ/mol
    有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
    B．3.4gOH-中含有的电子的数目为0.2NA
    C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子
    D．1mol氖气和1mol氧气体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．苹果和香蕉中都含有一种具有香味的分子式为C10H20O2的物质，它属于（　　）
    A．单质B．氧化物C．盐D．有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同状况下，下列气体占有的体积最大的是（　　）
    A．64g SO2B．16g O2C．34g H2SD．3g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（　　）
    A．阳极：Cu-2e-═Cu2+              阴极：Cu2++2e-═Cu
    B．阳极：2Cu+2I--2e-═2CuI           阴极：2H++2e-═H2↑
    C．阳极：2I--2e-═I2                 阴极：2H++2e-═H2↑
    D．阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑         阴极：4H++4e-═2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室配制480mL 0.2mol•L-1H2SO4溶液，回答下列问题
    （1）应用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸5.4mL．
    （2）配制H2SO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、外还有500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是A、A、C（填序号）  A、偏高  B、偏低  C、不变
    ①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线；
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
    ③倒转摇匀后液面下降且不采取任何补救措施．

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