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    【题目】向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是

    A．水 B．氨气 C．氢氧化钠固体 D．氯化铵固体

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．加水稀释促进NH3．H2O电离，但溶液中c（OH-）减小，溶液的pH减小，错误；B．通入氨气，平衡向正反应方向移动，c（NH4+）增大，错误；C．加入NaOH固体，溶液中c（OH-）增大，抑制一水合氨电离，则c（NH4+）减小，正确；D．加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，抑制一水合氨电离，c（OH-）减小，溶液的pH减小，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________（城 “阴极室”或“阳极室”）。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________。

    ③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

    A．23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA

    B．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

    C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA

    D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

    （1）金属镍在元素周期表中的位置是______________。

    （2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是________（城序号）。

    A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

    （3）此蓄留电池充电时，阳极的电极反应式是____________。

    （4）用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mo电子，且电解池的电极均为惰性电极。阳极产生的气体在标准状况下的体积是________；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=________________。

    （5）该电池电极材料对环境有危害。在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：己知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），

    ①先沉淀的离子是________。

    ②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是

    A. Na2CO3 B. 石灰石 C. 石英 D. 焦炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

    A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

    B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

    D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)用化学式表示：丙为 ，H为 。

    (2)A的电子式为 。

    (3)写出B＋C→D的化学方程式 。

    写出E＋G→F的离子方程式 。

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    【题目】下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（ ）
    A.加热NH4HCO3
    B.煅烧海带
    C.熔化烧碱
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