精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成.下列说法正确的是(  )
A.图①是球棍模型,其化学式为:C3H7O2N,是一种蛋白质
B.图②是比例模型,其化学式为:C9H13NO,该物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
C.图③是球棍模型,其化学式为:C9H10O3,1 mol该物质能消耗3mol氢氧化钠
D.图③是比例模型,其化学式为:C9H13ON,能够发生消去反应

分析 A.图①是球棍模型,表示CH3CH(NH2)COOH;
B.图②是球棍模型,OHC6H4COOCH2CH3
C.图③是比例模型,表示C6H5CHOHCH(NH2)CH3
D.图③是比例模型,表示C6H5CHOHCH(NH2)CH3,与-OH相连的C的邻位C上含H.

解答 解:A.图①是球棍模型,表示CH3CH(NH2)COOH,其分子式为C3H7O2N,是一种氨基酸,故A错误;
B.图②是球棍模型,OHC6H4COOCH2CH3,分子式为C9H10O3,能在酸或碱条件下水解,故B错误;
C.图③是比例模型,表示C6H5CHOHCH(NH2)CH3,不与氢氧化钠反应,故C错误;
D.图③是比例模型,表示C6H5CHOHCH(NH2)CH3,分子式为C9H13ON,与-OH相连的C的邻位C上含H,则一定条件下能发生消去反应,故D正确;
故选D.

点评 本题考查有机物的结构与性质及结构模型,能利用模型判断有机物是解答本题的前提,注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答,熟悉酯、羧酸、醇的性质是解答的关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知短周期元素的离子aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )
A.原子半径 C>D>B>AB.原子序数  a>b>d>c
C.离子半径 A>B>D>CD.元素失电子能力  A>B>D>C

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是(  )
A.A的化学式为C6H8B.A的二氯取代产物有4种
C.A与B与溴水反应产物都只有一种D.A分子所有碳原子均在同一平面上

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各组离子能大量共存的是(  )?
A.K+、NH4+、SO42-、NO3-B.OH-、K+、NH4+、Cl-
C.Fe3+、Cl-、Na+、OH-D.Fe2+、H+、SO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列装置所示的实验能达到实验目的是(  )
A.
分离碘酒中  的碘和酒精
B.
实验室制取氨气
C.
验证NH3的 溶解性
D.
比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.对于以下反应:A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),在一定温度和容积固定的容器中,下列判断正确的是(  )
A.若反应是放热反应,升高温度,正反应速率增大
B.往容器中通入稀有气体He,由于压强增大,所以反应速率增大
C.往容器中加入少量A,反应速率增大
D.当容器内的压强不再变化,可以判断反应已经达到平衡

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.黄铁矿石的主要成分为FeS2(含少量FeS,假设其他杂志中不含Fe、S元素.且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸钠主要材料,某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究.
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全,得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体.

【实验一】测定硫元素的含量

(1)甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳,使装置乙中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的二氧化硫;鼓入空气的作用是提供反应物氧气,排除装置中生成的二氧化硫,使二氧化硫完全被乙吸收.
(2)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O (用化学方程式表示).
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%(列出表达式即可).
【实验二】测定铁元素的含量

(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量偏大 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有250mL容量瓶.
(6)④中测定时,标准KMnO4溶液应装入酸式式滴定管,滴定至终点的实验现象为:最后一滴高锰酸钾溶液滴入时,溶液颜色突变为紫色,且在30s内不变色
(7)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:
试验次数第一次第二次第三次第四次
消耗KmnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=0.500mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.有机物A的蒸汽密度为6.69g•L-1(已折算为标况),现取15g A完全氧化,产物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重9g,碱石灰增重39.6g.用现代物理方法测定:
①核磁共振仪1,3,5
测出A的核磁共振氢谱有5组峰,其峰面积之比为1:2:2:2:3.
②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子中具有一个苯环结构,一个C-O-C结构和一个C=O结构,且A的苯环上只有一取代基.
③性质实验证明,A能在稀硫酸作用下生成两种有机物,且其中一种有酸性.
(1)通过计算求A的相对分子质量及分子式.
(2)根据谱图信息写出A的三种可能结构.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼,可制得Cu和H2SO4,流程如图一所示:

(1)Cu2S中Cu元素的化合价是+1价.
(2)Ⅱ中,电解法精炼粗铜(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做电解质溶液:
①粗铜应与直流电源的正极(填“正”或“负”)相连.
②铜在阴极析出,而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性.
(3)Ⅲ中,烟气(主要含SO2、CO2)在较高温度经下图二所示方法脱除SO2,并制得H2SO4
①在阴极放电的物质是O2
②在阳极生成SO3的电极反应式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑.
(4)检测烟气中SO2脱除率的步骤如下:
i.将一定量的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水.
ii.加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液.
iii.过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量.
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
②若沉淀的质量越大,说明SO2的脱除率越低(填“高”或“低”).

查看答案和解析>>

同步练习册答案