Question

【题目】在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法
C.E点对应的水溶液中，可能有NH 、Ba2+、Cl﹣、I﹣大量同时存在
D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH﹣）×c（H+）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以图中五点Kw间的关系为：B＞C＞A=D=E，故A正确；B．由于A点和C点c（OH﹣）=c（H+），溶液显示中性，而加入氯化铵后溶液显示酸性，所以通过加入氯化铵溶液，无法实现从A点到C点，故B错误；
C．E点c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下，NH4+、Ba2+、Cl﹣、I﹣没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故C正确；
D．B点时，Kw=1×10﹣12 ， pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故D正确；
故选B．