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    19．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
    （1）a点正反应速率大于  （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是A最小的是D．
    A．0～1min     B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线III对应的实验条件改变是增大压强．

    分析 （1）由图可知曲线Ⅱ在6min后氢气的物质的量不再变化，a点在6min之前，平衡向正反应移动；
    （2）曲线斜率越大，反应速率越快，反之速率慢；
    （3）由图可知，曲线I达到平衡的时间短、且平衡时氢气的物质的量大；曲线III中达到平衡的时间短、且平衡时氢气的物质的量小，结合平衡对反应的影响来解答．

    解答 解：（1）由图可知曲线Ⅱ在6min后氢气的物质的量不再变化，a点在6min之前，平衡向正反应移动，则a点正反应速率大于逆反应速率，
    故答案为：大于；
    （2）曲线斜率越大，反应速率越快，反之速率慢，则0～1min 反应速率最快，8～11min反应速率最慢，
    故答案为：A；D；
    （3）由图可知，曲线I达到平衡的时间短、且平衡时氢气的物质的量大，该反应为放热反应，则曲线I对应的实验条件改变是升高温度；曲线III中达到平衡的时间短、且平衡时氢气的物质的量小，该反应为气体体积减小的反应，则曲线III对应的实验条件改变是增大压强，
    故答案为：升高温度； 增大压强．

    点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图象纵横坐标的含义、平衡的判断及平衡移动影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意达到平衡的时间及氢气的物质的量，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．3B．4C．5D．6

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    10．选用下列物质，用A、B、C、D标号填空
    A、CO2 B、SO2        C、氮氧化物        D、氟氯烃
    （1）造成酸雨的主要物质是B．（2）导致光化学烟雾的物质是C．
    （3）过量会导致温度效应加剧的物质是A．（4）会破坏臭氧层的物质是D．

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    7．利用铜和硝酸银反应原理设计一个原电池，此电池负极材料为Cu，负极的电极反应Cu-2e-=Cu2+；，正极材料为石墨，正极的电极反应2Ag++2 e-=2Ag．将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，工作一段时间，锌片质量减少3.25克，铜片表面析出氢气1.12升（标准状况下），导线中通过0.1摩尔电子．

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    14．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
    B．原子半径：Z＞Y＞X
    C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
    D．CaY2和CaZ22种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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    4．在①丙烯　②乙烯　③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    11．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
    B．硝酸能与Cu反应，只表现氧化性
    C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
    D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

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    8．页岩气是蕴藏于页岩层中的天然气，我州页岩气蕴藏量达4.81万亿立方米，约占全省近7成，可采储量超过1.443万亿立方米．页岩气将是我州能源开发的重要方向．下列有关结论中错误的是（　　）
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    B．使用页岩气是对化学能的充分利用
    C．使用页岩气给农民的生活带来了不便
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    B．通O2的极是正极，通入H2的极是负极
    C．工作一段时间后电解质溶液碱性增强
    D．工作时负极区附近碱性不变

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