(1)写出戊烷的三种同分异构体的结构简式.并用系统命名法命名(2)近年来.乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成.也可以由淀粉通过生物发酵法制备．乳酸有许多用途.其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料.具有很好的生物兼容性.它无论在哺乳动物体内或自然环境中.最终都能够降解成为二氧化碳和水．请回答下列有关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）写出戊烷的三种同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名
（2）近年来，乳酸CH₃CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备．乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水．请回答下列有关问题：
①乳酸中两种含氧官能团的名称分别是

，

②乳酸在发生下列变化时所用的试剂是a

，b

；
CH₃CH（OH）COOH

CH₃CH（OH）COONa

CH₃CH（ONa）COONa．

考点：有机化合物的异构现象,有机物分子中的官能团及其结构,有机化合物命名

专题：有机化学基础

分析：（1）根据主链减碳作为取代基进行书写戊烷的异构体，根据有机物的命名原则进行命名：取含有取代基最多且最长的链为主链，称某烷，指明取代基的位置与数目，据此解答；
（2）①根据官能团的类别和名称来书写；
②羧基能和氢氧化钠、钠反应生成羧酸钠，醇羟基能和钠反应生成醇钠，但不能和氢氧化钠反应生成醇钠．

解答： 解：（1）C₅H₁₂的同分异构体有：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）CH₃、C（CH₃）₄，共有3种，名称分别为：戊烷、2-甲基丁烷、2，2-二甲基丙烷，故答案为：戊烷CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、2-甲基丁烷CH₃CH₂CH（CH₃）CH₃、2，2-二甲基丙烷C（CH₃）₄；
（2）①乳酸CH₃CH（OH）COOH中含有官能团是羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
②羧基能和氢氧化钠、碳酸钠、钠反应生成羧酸钠，醇羟基能和钠反应生成醇钠，但不能和氢氧化钠反应生成醇钠，所以2-羟基丙酸和氢氧化钠或是碳酸钠反应生成2-羟基丙酸钠，2-羟基丙酸钠和钠反应生成CH₃CH（ONa）COONa，故答案为：氢氧化钠或碳酸钠，钠．

点评：本题考查了有机物同分异构体的书写、有机物的性质等知识点，明确有机物的官能团及其性质即可解答，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

A、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B、25℃1.01×10⁵Pa?64克SO₂中含有的原子数为3N_A

C、22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10N_A

D、CO和N₂分子含有的电子数相同，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃
（1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

→

H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是

，被还原的元素是

．反应中1mol氧化剂

（填“得到”或“失去”）

mol电子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：
①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO₂均为4.48L（标准状况），A、D燃烧所得的CO₂分别都是B、C、E的3倍；
②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；
③B和C都能使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色，而A、D、E无此性质；
④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．
据此，回答下列问题：
（1）写出A、B结构简式：A

，B

，C的电子式：

（2）写出下列反应的化学方程式：A→D：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨的合成是最重要的化工生产之一．
（1）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）

高温

催化剂

CO（g）+3H₂（g），已知有关反应的能量变化如图（1、2）：

则该反应的焓变△H=

；
（2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图3，请回答：
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是

；
②已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，用H₂表示的平均反应速率为

，该温度下反应的平衡常数

（结果保留小数点后一位数字）；
③为进一步提高CH₄的平衡转化率，下列措施中能达到目的是

；
a．提高反应开始时的水碳比[

n(H2O)

n(CH4)

]
b．使用更高效的催化剂 c．增大压强
（3）金属铝与碱性溶液反应也能生成氢气，请写出反应的离子方程式

；
（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是

，从理论上分析，该电池工作过程中

（填“需要”或“不需要”）补充KOH．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求完成下列问题
（1）写出下列微粒的结构示意图Al³⁺：

、Ar：

（2）完成下列化学方程式
①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：

②漂白粉在空气中失效变质：

（3）海水中蕴含着丰富的化学物质，其中氯化物主要是

，其次是

．
在卤素中被称为海洋元素的是

，地球上99%的该元素存在于海洋中；被称为智慧元素的是

，此元素在海洋中的总量可达8×10¹⁰吨．
（4）α粒子是带2个单位正电荷、质量数为4的原子核．由此可推断α粒子含有

个质子，

个中子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

（1）步骤II中制氢气原理如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g） CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是

．
a．升高温度 b．充入He c．加入催化剂 d．降低压强
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为

．
（3）CO₂和H₂在高温、高压、催化剂条件下可合成CH₃CH₂OH，反应的化学方程式

．以CH₃CH₂OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：

．
（4）已知尿素的结构简式为

，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式

．
（5）已知CO₂+2NH₃

一定条件

CO（NH₂）₂+H₂O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成

吨尿素．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）配制FeCl₃等溶液时，常将它们溶于较浓的

中，然后再加水稀释．
（2）碱性物质能清洗油污．且碱性越强去污能力越强．生活中使用Na₂CO₃去油污时，最好是将Na₂CO₃溶于

水中．
（3）明矾（KAl（SO₄）₂?12H₂O）可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al（OH）₃可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为

．
（4）泡沫灭火器中的药品为NaHCO₃和Al₂（SO₄）₃，其中HCO₃^-和Al³⁺均可发生水解，且相互促进，产生气体CO₂和沉淀Al（OH）₃，其反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）实验室蒸馏工业酒精的正确操作顺序是

：
A．连结接收管
B．装入素烧瓷片和工业酒精，塞上带温度计的塞子
C．检查装置气密性
D．连结冷凝管及进出水口
E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网
F．固定好蒸馏烧瓶，塞上带温度计的塞子
G．加热
（2）从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体，请写出简略的实验步骤：

．

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