下列说法正确的是: A. 是酸性氧化物.能与溶液反应 B. 和都是盐.都能与溶液反应 C. 和都是大气污染物.在空气中都能稳定存在 D. Al在浓盐酸中会“钝化 .能用铝槽盛放浓盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是：

A. 是酸性氧化物，能与溶液反应

B. 和都是盐，都能与溶液反应

C. 和都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

D. Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

有如下3个实验:

实验1	将金属X与金属Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀
实验2	将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈
实验3	用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z

依据上述实验现象,下列推测中正确的是　(　　)

A.金属的活动性顺序:Y>Z>X>W

B.实验1中,Y作正极

C.Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出

D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,X作正极

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)与氯气发生加成产物有三种：

① CH2Cl—CHCl—CH＝CH2 (1，2—加成)

② CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)

③ CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl(完全加成)

据此推测CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构( )

A．6种 B．10种 C．12种 D．14种

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科目：高中化学 来源： 题型：

在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝-746.4 kJ·mol^-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )

A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1

B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C.达到平衡后，反应速率的关系有：v_正(CO)＝2v_逆(N₂)

D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O₂，正、逆反应速率都不改变

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验装置设计正确且能达到目的的是

A．实验I：静置一段时间，小试管内有晶体析出 B. 实验II：制取氧气

C. 实验III除气体中的HCL D.实验IV：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：时,的。下列判断正确的是

A. 时,饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B. 时,在的悬浊液中加入少量的固体，增大

C. 时，固体在20mL0.01氨水中的比在20mL0,01溶液中的小，

D. 时,在的悬浊液中加入溶液后不可能转化为

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科目：高中化学 来源： 题型：

三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。

（1）在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中的电离程度____（填“变大”、“变小”或“不变”）

（2）实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（），其反应化学方程式：

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①写出加入药品之前实验操作的要点_______；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。

②干燥管中盛放的药品是______。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。

③对比碳酸盐和酸的反应制取，该实验利用干冰升华产生气体的有优点有_____.

④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是________。

⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素_______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。