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    1．下列属于吸热反应的是（　　）
    A．镁的燃烧反应B．盐酸与氢氧化钠的反应
    C．水的分解反应D．铝与盐酸的反应

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．所有的燃烧均属于放热反应，故A错误；
    B．酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；
    C．水的分解属于吸热反应，故C正确；
    D．金属与酸的反应属于放热反应，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式  
    B．S2-的结构示意图：
    C．质子数为92，中子数为143的铀原子：23592U
    D．NH4I的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，画出F的离子结构示意图
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （3）A与D可形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
    （4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molH发生该反应转移电子数为6.02×1023
    （5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为离子键、共价键，写出加热该盐的化学方程式：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
    （6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为Cl，以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是bc（填写编号）；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （7）金属元素G可与F形成化合物GF3．将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池．该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-═2Fe2+，当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为33.6g
    （8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2 H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
    B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
    C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
    D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可逆反应2SO2+O2?2SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（　　）
    A．SO2、O2中B．SO3、SO2中C．SO3中D．SO3、SO2、O2中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解．若不考虑体积变化，则：
    （1）前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为0.25mol/（L•s）
    （2）后4s内用HCl表示的平均反应速率为0.25mol/（L•s）
    （3）前2s与后4s比较，反应速率前2s 较快，其原因可能因为那时HCl的浓度高，浓度越高，速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置制取干燥纯净的氨气
    B．
    用图所示装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色
    C．
    为制备并收集少量NO2气体
    D．
    量取0.10 mol•L-1KOH溶液20.00 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-3种阴离子，请设计实验，要求只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，按加入顺序写出所加的试剂的化学式HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
    【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O
    （170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
    【主要物质物理性质】
    物质熔点℃沸点℃                       溶解性
    水醇醚
    浓硫酸10.35340互溶互溶互溶
    乙醚-89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶    互溶
    乙醇-114.578.4极易溶极易溶极易溶
    【装置】

    【实验步骤】
    I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
    II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135-145℃．
    III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
    IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
    V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
    请回答：
    （1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
    （2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
    A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    （3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D
    A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加热装置的加热温度
    C、将温度计2拔高一点                   D、加快冷凝管中水的流速
    （4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
    （5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
    （6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl”溶液）．

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