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    16．分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，在一定条件下与H2完全加成后，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目不可能为（　　）
    A．3种B．5种C．6种D．8种

    分析 分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此进行解答．

    解答 解：分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，故侧链为烷基，
    ①若有1个侧链，为-CH2-CH3，结构简式为：，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有6种等效氢原子，一氯代物有6种；
    若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，
    ②两个甲基处于邻位时，其结构简式为：，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有4种等效氢原子，一氯代物有4种；
    ③两个甲基处于间位时，结构简式为：，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有5种等效氢原子，一氯代物有5种；
    ④两个甲基处于对位时，结构简式为：，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有3种等效氢原子，一氯代物有3种；
    根据分析可知，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目可能为3、4、5、6种，不可能为8种，
    故选D．

    点评 本题考查了同分异构体的书写、有机物的性质等知识，题目难度不大，判断侧链、等效氢的判断是解题的关键，试题培养了学生的逻辑推理能力．

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    A．将废电池深埋，可防止重金属污染
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    D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

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    （1）写出基态E原子的外围电子排布式3d54s1．
    （2）A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N＜F（用元素符号表示）．
    （3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为四面体形，已知BC2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是FO2和H2O分子均为V形分子，且孤对电子均为2对，F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小．
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    （5）B、E两元素形成的化合物EB5中E的化合价为+6价，则EB5的结构式为．
    （6）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图1，已知该晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的密度为ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的计算式表示）
    （7）由F原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为b，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}π$（不要求计算结果）．

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    4．离子晶体中一定不会存在的相互作用是（　　）
    A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硼酸（H3B03）能电离．它在水中能结合水电离出的0H-，形成B（0H）${\;}_{4}^{-}$，写出硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．

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    5．某同学以反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：

    （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态．
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    ①转化原因是Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-．
    ②该实验与（4）实验对比，不同的操作是向U型管右管中滴加1mol•L-1FeSO4溶液．
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    12．雾霾天气的频繁出现严重影响了我国居民的生活健康．研究显示其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，燃煤、机动车和扬尘是造成污染的主要原因．因此，运用化学法防治大气污染是当下重要的研究方向．
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    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1．
    写出焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+1341.3kJ/mol．
    （3）CO与H2反应可制备甲醇．某实验室组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示．
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    ②该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    ③若用该燃料电池电解精炼铜，当析出精铜32g时，理论上该电池消耗的O2在标准状况下的体积为5.6L．
    （4）常温下将PM2.5的空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．测得该试样所含水溶性离子的化学组分及平均浓度如下表所示．
    离子Na+K+NH4+NO3-SO42-Cl-
    浓度/mol•L-17×10-63×10-62×10-55×10-53×10-52×10-5
    则根据表中数据可计算出该待测试样的pH=4．

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    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Si投入NaOH溶液中  Si+2OH-═SiO32-+H2
    B．把 Al中投入到少量氢氧化钠溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
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    D．Na[Al（OH）4]溶液中加入过量CO2[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
    B．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
    C．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
    D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

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