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    乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基，为验证此性质，有关实验如下：
    （1）在试管中加入2mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰加热后立即插入乙醇中，反复操作几次后把铜丝晾干称重，发现其质量未发生变化，由此可推测铜丝的作用是
     
    ，反应方程式为：
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组认为上述实验操作简单，但通过实验得到的信息量较少．他们对此实验进行了完善（如图，夹持仪器略去）．指导老师首先肯定了同学们的学习积极性，并提出以下意见：

    优点：实验原理正确，相对实验（1）而言，在反应产物的检验方面有较大改进．
    缺点：加热时乙醇汽化速率不易控制，有可能造成C装置中产生倒吸现象．
    注意：B装置若加热温度过高，可能存在安全隐患！
    同学们因此又对实验进行研讨和改进：
    ①A处采用了水浴加热的方式，这样做的好处是：
     

    ②C装置可改用以下
     
    装置（填字母）．

    ③实验时可对B部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,乙醇的化学性质
    专题：
    分析：（1）铜丝放在酒精灯外焰加热与氧气反应生成氧化铜，铜丝表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中，氧化铜与乙醇反应生成乙醛与铜，该变化中，铜丝起催化剂作用，乙醇在催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛与水；
    （2）①从描述缺点可知，水浴加热能够更好地控制温度，乙醇汽化速率便于控制；
    ②从描述缺点看，C装置改进应是防倒吸装置；
    ③安全隐患为温度过高，引起乙醇蒸汽燃烧，可能发生爆炸，故改进措施是降低温度．
    解答： 解：（1）铜丝放在酒精灯外焰加热与氧气反应生成氧化铜，铜丝变黑；然后迅速伸到无水酒精中，氧化铜与乙醇反应生成乙醛与铜，铜丝恢复原来的红色，该变化中，铜丝起催化剂作用；乙醇在催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛与水，方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
     2CH3CHO+2H2O；
    故答案为：催化剂；2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
     2CH3CHO+2H2O；
    （2）①从描述缺点可知，水浴加热能够更好地控制温度，乙醇汽化速率便于控制；
    故答案为：水浴加热能够更好地控制温度，使液体蒸发能够保持相对稳定的速率；
    ②从描述缺点看，C装置改进应是防倒吸装置，a和原装置一样，不能防倒吸，b由于干燥管球形部分容积大，可防倒吸，c中短进长出可防倒吸，d中和原装置一样，不能防倒吸；故答案为：bc；
    ③安全隐患为温度过高，引起乙醇蒸汽燃烧，可能发生爆炸，故改进措施是降低温度，可以采用在反应开始后撤去B处酒精灯或根本不用B处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝直接放入B装置的操作方式；
    故答案为：采用在反应开始后撤去B处酒精灯或根本不用B处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝直接放入B装置的操作方式．
    点评：本题考查了乙醇性质实验方案的设计与评价，中等难度，注意从题给信息获取解题信息的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL 0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为（　　）
    A、0.5B、1.7
    C、2D、13.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断下列说法是否正确．
    （1）从1L 1mol?L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为0.01mol?L-1．
     

    （2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol?L-1．
     

    （3）1L 1mol?L-1的NaCl溶液和1L 1mol?L-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等．
     

    （4）1mol?L-1 Na2SO4溶液中含有Na+2NA（NA表示阿伏加德罗常数）
     

    （5）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．
     

    （6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低．
     

    （7）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
     
    ，原因是
     
    ；
    （2）哪一时间段的反应速率最小
     
    ，原因
     
    ；
    （3）求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
     
    ；
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水  B．NaCl溶液  C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E．Na2CO3溶液
    你认为可行的是
     
    ．
    （5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，
    ①正极上发生的电极反应：
     
    ；负极上发生的电极反应：
     
    ；
    ②若该电池工作一段时间后共转移了1mol电子，试计算标准状况下意产生氢气的体积
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、溶液的导电能力比盐酸弱
    B、1mol/L醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol?L-1
    C、醋酸能与水任何比例互溶
    D、与等物质的量的NaOH恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    ①过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    ②AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶
    ③Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    ④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    ⑤将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    ⑥将足量的H2O2溶液滴入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
    ⑦将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
    ⑧将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应
    A、①④⑤⑥⑦B、④⑤
    C、④⑤⑦D、①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是
     
    ．
    A．NaNO3溶液     B．CCl4C．苯     D．稀硝酸
    （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到
     
    时再点燃酒精灯．此步操作的目的是
     
    ．
    （4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
    Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
     
    ．
    Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种．
    （1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：
     
    ；
    （2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式
     
    ；
    （3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ；
    （4）写出实验室制取单质E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知由铝土矿（主要成分是Al2O3）炼制铝的工艺流程示意图1如下：

    （1）电解生成的铝在熔融液的
     
    （填“上层”或“下层”），电解时不断消耗的电极是
     
    （填“阴极”或“阳极”）．
    （2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）电解制备铝时，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是
     
    ，工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池的阴极材料是
     
    （填化学式），阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    ①控制一定条件进行电解（见图2），此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为
     
    ；
    ②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是
     
    ．

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