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【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A.该电池中电极a是正极,发生还原反应

B.外电路中电子由电极a通过导线流向电极b

C.该电池的总反应为2H2O2H2O2

D.该电池工作时将电能转化为化学能

【答案】B

【解析】

A. 燃料电池中,通入燃料的电极为负极,所以a是负极,发生氧化反应,A项错误;

B. 电子从负极沿导线流向正极,a是负极、b是正极,则电子由电极a通过导线流向电极bB项正确;

C. 氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同,则电池反应式为2H2+O2═2H2OC项错误;

D. 该装置能自发的进行氧化还原反应,属于原电池,是将化学能转化为电能的装置,D项错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Nis+4COgNiCO4g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:

下列说法不正确的是(

A.上述生成NiCO4g)的反应为放热反应

B.25℃时反应NiCO4gNis+4COg)的平衡常数为2×105

C.80℃达到平衡时,测得nCO=0.3mol,则NiCO4的平衡浓度为2mol/L

D.80℃时,测得某时刻,NiCO4CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示,下列说法错误的是( )

A.在同一溶液中,H2CO3HCO3-CO32-不能大量共存

B.已知在25℃,CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4,当溶液的pH=10时,溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=21

C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.当混合液pH6时,开始放出CO2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2CO3H2C2O4都是二元弱酸,不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:下列说法正确的是( )

A.pH6.3710.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)

B.反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为

C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L

D.Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应:CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列有关说法正确的是_________________

A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因

B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6:1

D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3

E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出,能判断ZnS的晶格能大于HgS

(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答:

①SnCl4中Sn的杂化类型为________,SbCl5的晶体类型为_______,SbCl3的空间构型为____________

②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多,其主要原因是___________

(3)人们一直致力于人工固氮的研究,以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo(钼)、Fe、S原子的类立方体结构,如下图所示:

图中所有实线均代表化学键,左右两边对称,各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子,它们位于立方体的8分顶点,且同种原子不相邻。(已知元素电负性分别为:S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8)

①Mo与Cr是同族元素,并且位于相邻周期,写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________

②钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿(MoS2)焙烧除硫得三氧化钼,写出该过程的化学方程式___________________

③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________

④在类立方体结构中,一种最近的S原子和S原子间距离为apm,该结构的密度为_______g/cm3(已知NA,只需列式,无需化简)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是

A. t1时,只有正向进行的反应 B. t1~t2,X2的物质的量越来越多

C. t2~t3,反应不再发生 D. t2~t3,各物质的浓度不再发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜及其化合物有着十分重要的用途如氨基乙酸铜[结构简式为(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂硒化铜纳米晶在光电转化中有着广泛地应用硫酸铜可用作配制农药等。

(1)基态硒原子的电子排布式为____基态氮原子电子的空间运动状态有__种,与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为______

(2)(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸铜中碳原子的杂化轨道类型是______与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________

(3)硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,实验测得该物质中存在氢键且水分子成情况与冰中类似1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氢键数目为__NA

(4)硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质其中CuO的熔点为1026℃。

CuO的晶体类型是_____熔点Cu2O>Cu2S的原因是______

SO2SO3属于非极性分子的是__,SO2在溶剂水与溶剂CCl4相同温度能溶解更多SO2的溶剂是___________

③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示,则该氧化物的化学式为_______若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm,密度ρg/cm3阿伏加德罗常数值为NA则该晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,某碳酸溶液中的H2CO3HCO3-CO32-的物质的量分数δpH的变化如下图所示。下列叙述错误的是( )

A.当溶液中δ(HCO3-)达到最大时:c(H2CO3)>c(CO32-)

B.Ka2(H2CO3)的数量级为10-11

C.调节溶液的pH810的过程中减小

D.加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烯和苯分子中均含有碳碳双键,二者都能发生加成反应

B.汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物

C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D.羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

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