【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A.该电池中电极a是正极,发生还原反应
B.外电路中电子由电极a通过导线流向电极b
C.该电池的总反应为2H2O=2H2+O2
D.该电池工作时将电能转化为化学能
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【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
下列说法不正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10﹣5
C.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
D.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)
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【题目】常温下,向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示,下列说法错误的是( )
A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃,CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4,当溶液的pH=10时,溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1
C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)
D.当混合液pH≈6时,开始放出CO2气体
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【题目】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸,不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:下列说法正确的是( )
A.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B.反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为
C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应:CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-
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【题目】(1)下列有关说法正确的是_________________。
A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因
B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成
C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6:1
D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3
E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出,能判断ZnS的晶格能大于HgS
(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答:
①SnCl4中Sn的杂化类型为________,SbCl5的晶体类型为_______,SbCl3的空间构型为____________。
②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多,其主要原因是___________。
(3)人们一直致力于人工固氮的研究,以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo(钼)、Fe、S原子的类立方体结构,如下图所示:
图中所有实线均代表化学键,左右两边对称,各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子,它们位于立方体的8分顶点,且同种原子不相邻。(已知元素电负性分别为:S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8)
①Mo与Cr是同族元素,并且位于相邻周期,写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。
②钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿(MoS2)焙烧除硫得三氧化钼,写出该过程的化学方程式___________________。
③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。
④在类立方体结构中,一种最近的S原子和S原子间距离为apm,该结构的密度为_______g/cm3(已知NA,只需列式,无需化简)。
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【题目】图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是
A. t1时,只有正向进行的反应 B. t1~t2,X2的物质的量越来越多
C. t2~t3,反应不再发生 D. t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
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【题目】铜及其化合物有着十分重要的用途:如氨基乙酸铜[结构简式为(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂,硒化铜纳米晶在光电转化中有着广泛地应用;硫酸铜可用作配制农药等。
(1)基态硒原子的电子排布式为____,基态氮原子电子的空间运动状态有__种,与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为______
(2)(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸铜中,碳原子的杂化轨道类型是______;与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________。
(3)硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,实验测得该物质中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似,则1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氢键数目为__NA。
(4)硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质,其中CuO的熔点为1026℃。
①CuO的晶体类型是_____,熔点Cu2O>Cu2S的原因是______
②SO2与SO3中,属于非极性分子的是__,SO2在溶剂水与溶剂CCl4中,相同温度能溶解更多SO2的溶剂是___________
③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示,则该氧化物的化学式为_______,若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm,密度ρg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA,则该晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。
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【题目】室温下,某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是( )
A.当溶液中δ(HCO3-)达到最大时:c(H2CO3)>c(CO32-)
B.Ka2(H2CO3)的数量级为10-11
C.调节溶液的pH由8~10的过程中减小
D.加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烯和苯分子中均含有碳碳双键,二者都能发生加成反应
B.汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物
C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D.羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质
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