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    有关l3C、15N的下列说法正确的是

    A.13C与15N有相同的中子数                B.13C与C60互为同素异形体
    C. 15N与14N互为同位素                     D.15N和14N的化学性质不同


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)

    A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

    C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

    D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。

    ①某原电池装置如图所示，上图右侧烧杯中的电极反应式为____________，左侧烧杯中的c(Cl－)____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。

    (2)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

    ①写出正极反应式：____________________________________________________。

    ②用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________ L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

    （1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H＝－1641.0 kJ·mol-1

    C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol-1

    则Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝        kJ·mol-1。

    （2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 (b)，如右图所示。液滴中心是    区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为              。为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为             。

    （3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

    ①2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

    ②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

    ③                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

    （1）基态Cu2+的核外电子排布式为                        。

    （2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO43－离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为        ，离子的空间构型是                          。

    （3）液氨分子间存在自耦电离：2NH3 NH2－+NH4+，NH2－中氮原子轨道的杂化类型是            ，H+易与NH3形成NH4+，配位键的解释是                。

    （4）胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有              。（填序号）

    a．离子键      b．极性键     c．金属键    d．配位键    e．氢键     f．非极性键

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，Cu2+的配位数为   ，1mol CN－中含有的π键的数目为                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol/L N2与3.0 mol/L H2合成氨，反应到2s时测得

    NH3的浓度为0.8 mol/L，用N2浓度的变化量来表示该反应速率时，该反应的反应速率为

    A、0.2 mol/(L·s)      B、0.4 mol/(L·s)     C、0.6 mol/(L·s)     D、0.8 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关粒子半径的叙述正确的是

    A、电子层结构相同的粒子随核电荷的递增半径逐渐增大

    B、CsCl、NaBr、CaF2、LiI四种化合物中LiI的阴阳离子半径之比值最大

    C、S2-半径小于硫原子半径

    D、无法比较K+、Al3+ 、O2- 、Cl-的半径大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程属于物理变化的是

    A．平行光照射胶体产生丁达尔现象 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固

    C．电解质溶液导电过程    D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)卤素氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。

    (2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是__________(填序号)。

    A．碱金属元素  B．卤族元素

    (3)下列反应中，更剧烈的是__________(填序号)。

    A．钾与水反应  B．钠与水反应

    (4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是__________(填序号)。

    A．溴化钠溶液  B．碘化钾溶液

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