【题目】（1）我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：____________、___________．
（2）取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的标准状况下H2体积分别为33.6L、22.4L则该合金中镁、铝的物质的量之比为___________。
（3）将一定质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．则盐酸的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积的变化忽略不计）_______________．产生沉淀质量的最大值_____________g．
【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O 3:4 2.8mol/L 33
【解析】
（1）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，均放出氢气；
（2）依据Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3 H2↑进行计算；
（3）由图象可知，当加入NaOH700mL时，沉淀达最大值，此时溶液中溶液溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=
计算盐酸浓度；加入NaOH800mL时，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝完全溶解，消耗NaOH100mL，此时n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，以此可计算Al（OH）3的物质的量，加入NaOH溶液100mL～700mL时，发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，结合该阶段消耗的NaOH计算n[Mg（OH）2]，再根据m=nM计算．
（1）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，离子方程式分别为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）设镁的物质的量是xmol，铝的物质的量是2ymol，镁铝合金加入到氢氧化钠溶液时，只发生2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3 H2↑，依据反应的物质的量之比等于化学计量数之比，可知生成氢气的物质的量是3ymol，有题意知3y=1mol，可得铝的物质的量是
同样该等量的合金与盐酸反应时铝与盐酸反应放出的氢气体积在标准状况下有应该是22.4L，说明没与盐酸反应生成氢气的体积是11.2L（标况下），有Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑，可知镁的物质的量是0.5mol，镁、铝的物质的量之比为0.5mol：
=3:4，
故答案为：3:4；
(3)由图象可知，当加入NaOH700mL时,沉淀达最大值,此时溶液中溶液溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知：n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.7L×2moL/L=1.4mol，
故盐酸的物质的量浓度=1.4mol0.5L=2.8mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为2.8mol/L；
加入NaOH800mL时，发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝完全溶解，消耗NaOH100mL，此时n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol，可知Al(OH)3的物质的量=0.2mol，加入NaOH溶液100mL700mL时，发生Mg2++2OH═Mg(OH)2↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓，故生成氢氧化铝消耗NaOH为0.2mol×3=0.6mol,则生成氢氧化镁消耗NaOH为(0.70.1)L×2mol/L0.6mol=0.6mol,故n[Mg(OH)2]=0.6mol2=0.3mol，则沉淀的最大重量=0.3mol×58g/mol+0.2mol×78g/mol=33g，
答：沉淀的最大重量为33g.
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【题目】A、D、F均是常见元素组成的单质，B是淡黄色固体，常温下C是液体。
请回答下列问题：
（1）B和E的化学式：B__，E___。
（2）A与C反应的离子方程式为___；A与F生成B的化学方程式为___。
（3）关于A的叙述中正确的是___(填序号)。
①A有很强的还原性 ②A的焰色反应呈紫色
③少量A可以保存在冷水里 ④A着火时应用细沙盖灭
（4）将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是__。
①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1
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【题目】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时阳极电极反应式为__________________________。
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。
a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水
（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。
②玻璃液封装置的作用是______________________。
③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。
④测得混合气中ClO2的质量为______g。
⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。
a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL
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【题目】下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是
A.图(a)中，MnO2的作用是催化剂
B.图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大
C.图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
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【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在现代工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________
（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______________(用离子方程式表示) 。
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O___________
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）_____________L。
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【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应，则该反应的还原剂是________。
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。
（3）根据上述反应可推知________(填序号)。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_____________
＋
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【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。
(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。
(3)图中B点溶液中的溶质有________________。
(4)AlCl3溶液的浓度为______________。
(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。
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【题目】高纯二氧化碳主要用于医学研究及临床诊断及电子工业；含碳的有机物醇、醛在生产生活中有广泛运用。
I．(1)工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：
2CO2(g)+6H2(g)＝2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1＝－107.4kJ/mol
2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝－23.4kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3＝________kJ/mol
(2)在一定条件下将CO2和H2充入一固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_______KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。
a．混合气体密度不变
b．二甲醚和水蒸气的反应速率之比保持不变
c．v正(H2)=2v逆(H2O)
d．2个C=O断裂的同时有3个H－O断裂
(3)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。
①600K温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(H2)＝___________。
②若投料比保持不变，升高温度，该反应平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有______。(列举一种即可)。
Ⅱ．用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理为：
使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程。
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极产生气体的电极反应为：______。
②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达80%。若在两极区分别注入1m3乙醛含量为400mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留2位小数)。
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【题目】实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示：
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表
温度 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
提示：温度高于35℃时NH4HCO3会分解，请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A．温度控制在30-35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反应速率太慢
B．保温30min的目的是使反应充分进行
C．过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质
D．洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水
（2）反应温度控制在30～35℃，为控制此温度范围，采取的加热方法为______________。
（3）常温时，过滤后主要得到NaHCO3晶体的原因是______________。
（4）灼烧NaHCO3晶体的装置为________。
A.
B.
C.
（5）洗涤NaHCO3晶体的操作______________。
（6）测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法：准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3－反应的终点)所用HCl溶液体积为V1mL。再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：______________。
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