【题目】某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11,在此温度下,将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比为( )
A. 1∶9 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 11∶1
【答案】A
【解析】某温度时,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c(OH-)=0.01mol/L、氢离子浓度为c(H+)=10-11mol/L,则该温度下水的离子积为:Kw=c(H+)×c(OH-)=0.01×10-11=10-13;pH=12的强碱溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH-)==0.1mol/L,
pH=2的强酸溶液中氢离子浓度为:c(H+)=0.01mol/L,pH=10的混合液显示碱性,该溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH-)==0.001mol/L,设强碱与强酸的体积分别为xL、yL,则反应后的混合液中氢离子浓度为:c(OH-)=0.001mol/L=,解得:x:y=1:9,答案选A。
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【题目】在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN,发生反应:M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s),△H<0,达到平衡时生成了1.8 molQ
(1)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应方向开始,Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质,达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n(R)应满足的条件是:n(R)_________mol。
(2)若升高平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,试解释形成这种结果的可能原因是:_______________。
(3)若将容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,建立上述平衡之后,M的物质的量浓度为a mol·L-1,现持续增大压强。
①当压强为原来的1.5倍时,平衡时M的物质的量浓度为m mol·L-1,测得m=1.5a;
②当压强为原来的10倍时,平衡时M的物质的量浓度为n mol·L-1,测得n>10a;
试解释形成这种结果的可能的原因:
①1.5倍时:_____________________________________________;
②10倍时:_____________________________________________。
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【题目】据报道,中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面,在﹣268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象.下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是( )
A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2
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【题目】25 ℃时,用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. YOH 是强碱
B. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时,c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)
C. X++H2OXOH+H+ 的平衡常数K=10-4
D. 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂
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【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题:
(1)①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________(用含△H1和△H2的代数式表示)。
(2)纳米钴的催化作用下,N2H4可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示。
该反应的△H________(填“>”或“<”)0,N2H4发生分解反应的化学方程式为___________。
(3)T℃时,向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3,在一定条件下发生反应:2NH3(g)+CO2(g)====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。
① 0~60s内,反应速率v(CO2)=________mol/(L·s)
② T℃时,该反应的化学平衡常数K=________。
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【题目】H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。
(1)S位于元素周期表______周期第______族,Fe的基态原子核外价电子排布式为______;O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。
(2)用“>”“<”或“=”填空
第一电离能 | 氧化性 | 沸点 | 非金属性 |
N______S | Fe3+______ Al3+ | NH3______H2O | 16O______18O |
(3)已知:下列两个热化学方程式:
4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol
则Al(s)的单质和Fe2O3(s)反应的热化学方程式是______。
(4)FeSO4溶液可与硝酸发生反应,写出此反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目____________________________。
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【题目】室温下,用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C. V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
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【题目】CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定,无污染等优点,如图为一用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图。请认真读图,回答以下问题:
(1)请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式:____________________,其附近的pH值___(填“不变”或“变大”或“变小”)
(2)如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应,则电路中转移_____________的电子,a电极产生的气体在标准状况下的体积为_________________。
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【题目】下图所示与对应叙述不相符的是( )
A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸
C. 25℃时,图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.080mol·L-1
D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线,则转化率:aA(H2)<aB(H2)
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