[题目]已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol.C(s)+0.5O2△H3=akJ/mol.则a= ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol， 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，则a= ．

【答案】﹣110.5
【解析】解：已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①﹣ ②可得热化学方程式为：C（s）+ O2（g）=CO （g）△H3=﹣110.5kJ/mol，则a=﹣110.5，
所以答案是：﹣110.5．
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

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【题目】甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示： ②

化学键	H﹣H	H﹣O	O=O
键能kj/mol	436	x	496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为kj/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式；
（3）H﹣O的键能x值为；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH2 ，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1molCO、2molH2	1molCH3OH	1molCH3OH
平衡时容器体积	V（甲）	V（乙）	V（丙）
反应的平衡常数K	K（甲）	K（乙）	K（丙）
平衡时CH3OH的浓度/molL﹣1	C（甲）	C（乙）	C（丙）
平衡时CH3OH的反应速率/molL﹣1min﹣1	v（甲）	v（乙）	v（丙）

则下列说法正确的是．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）

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【题目】下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2mol NaCl溶于水电离出的Cl- 数目相同的是（　）。

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A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

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（1）R基态原子的电子排布式是， X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是．
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是．
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是．

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（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为v（CO2）=mol/（Lmin）；反应达平衡时，c（H2O）=mol/L，该温度下的平衡常数K= ．
（2）判断该反应达到平衡的依据是． ①正、逆反应速率都为零
②CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2 ，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2）=mol/L．