Question

7．现有1L  0.5mol/L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 取0.5L溶液，Na⁺的浓度是0.5mol/L
• B． 取0.1L溶液稀释至l L，SO₄^2-离子浓度是0.05 mol/L
• C． 溶质的离子总数是6.02×10²³个
• D． 该溶液是把0.5molNa₂SO₄溶于1L水中配制而成的

Answer 1

分析 1L 0.5mol/L的硫酸钠溶液中Na⁺的浓度是0.5mol/L×2=1 mol/L、SO₄^2-离子的浓度是0.5 mol/L，
A．溶液是均一的，取出溶液浓度、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等；
B．根据稀释定律计算稀释后SO₄^2-离子浓度；
C．溶质的离子有Na⁺、SO₄^2-离子，根据n=cV计算Na⁺、SO₄^2-离子物质的量，再根据N=nN_A计算溶质离子数目；
D．应该是溶液的体积为1L，不能是溶解水的体积为1L．

解答 解：1L 0.5mol/L的硫酸钠溶液中Na⁺的浓度是0.5mol/L×2=1 mol/L、SO₄^2-离子的浓度是0.5 mol/L，
A．溶液是均一的，取出溶液浓度、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等，取0.5 L溶液，Na⁺的浓度是1 mol/L，故A错误；
B．根据稀释定律，稀释后SO₄^2-离子浓度为$\frac{0.1L×0.5mol/L}{1L}$=0.05mol/L，故B正确；
C．溶质的离子有Na⁺、SO₄^2-离子，Na⁺离子物质的量为1L×1mol/L=1mol，SO₄^2-离子物质的量为1L×0.5mol/L=0.5mol，溶质离子离子总数是1.5mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，故C错误；
D．把0.5 mol Na₂SO₄溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为0.5mol/L，应该是溶液的体积为1L，不能是溶解水的体积为1L，故D错误，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度、溶液性质、物质的量的计算等知识，题目难度不大，明确物质的量浓度的表达式、溶液性质为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．