Question

一定量液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，其反应的化学方程式为：XY₂(l)+3O₂(g)====XO₂(g)+2YO₂(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^-1。

(1)反应前O₂的体积是____________ mL。

(2)化合物XY₂的摩尔质量是____________。

(3)若XY₂分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为____________和____________(写出元素符号)

Answer 1

(1)672  (2)76 g·mol^-1  (3)C  S

解析：(1)由题示方程式知，反应前后气体体积不变，因XY₂为液态，故反应前O₂的体积为672 mL。

(2)因XY₂与O₂恰好完全反应，故XY₂的物质的量为0.01 mol。反应后气体总质量为m=ρV=2.56 g·L^-1×672×10^-3L=1.72 g。

根据质量守恒定律得，m(XY₂)=1.72 g-m(O₂)=1.72 g-0.03 mol×32 g·mol^-1=0.76 g。所以

(3)由题意

解得

即X为C，Y为S。