下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( )
A.CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐
B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
C.CO2是酸性氧化物,SiO2是两性氧化物
D.CO2和SiO2都是由相应的分子组成的
科目:高中化学 来源: 题型:
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)太阳能是清洁能源( )
(2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能( )
(3)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用( )
(4)人类利用的能源都是通过化学反应获得的( )
(5)随着科技的发展,氢气将成为主要能源之一( )
(6)食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源( )
(7)粮食作物是制乙醇燃料的重要原料( )
(8)化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展( )
(9)开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖,可以降低空气中PM2.5的含量( )
(10)开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料( )
(11)低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,下列说法正确的是( )
A.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用右图来表示
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科目:高中化学 来源: 题型:
按要求回答下列问题
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH=44.0 kJ·mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________________。
(2)已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)
ΔH1=-192.9 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)H2O(g)
ΔH2=-120.9 kJ·mol-1
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3=__________________。
(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的反应方程式为
C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH===CH2(g)+H2(g) ΔH1
已知:3C2H2(g)C6H6(g) ΔH2
C6H6(g)+C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g) ΔH3
则反应3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5—CH===CH2(g)+H2(g)的ΔH=____________。
(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。
工业上合成氨用的H2有多种制取的方法:
①用焦炭跟水反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
②用天然气跟水蒸气反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
已知有关反应的能量变化如下图所示,则方法②中反应的ΔH=____________。
(5)甲醇是一种用途广泛的化工原料。
工业上常用下列两种反应制备甲醇:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
ΔH1=-90.1 kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH2
已知:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
ΔH3=-41.1 kJ·mol-1
H2O(l)===H2O(g) ΔH4=44.0 kJ·mol-1
则ΔH2=__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4
B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2
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科目:高中化学 来源: 题型:
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )
①能耗大是该方法的一大缺点
②整个过程中,只有一种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
④该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是 ( )。
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl—→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝,b处变红棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c处先变红,后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性:Fe2+>Cl- |
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