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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(  )
WX 
 YZ
A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C、X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
考点:位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:W、X、Y、Z四种短周期元素,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,化合物为铵盐,W是N元素;由元素在周期表中的位置可知,X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素,以此来解答.
解答: 解:W、X、Y、Z四种短周期元素,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,化合物为铵盐,W是N元素;由元素在周期表中的位置可知,X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素,
A.四种元素中非金属性最弱的为S元素,则X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y,故A正确;
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Y,如HClO的酸性小于硫酸,只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强,故B错误;
C.非金属O>S,则阴离子还原性S2->O2-,故C错误;
D.Cl2与水的反应中既表现氧化性,也表现了还原性,故D错误;
故选A.
点评:本题考查位置结构性质关系、元素周期律等,为高频考点,题目难度不大,推断元素是解题的关键,注意整体把握元素周期表的结构,W的推断是突破口.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃,反应结束后,容器温度为150℃,压强为0pa,将残留物溶于水无气体逸出.下列叙述正确的是(  )
A、原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
B、原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2
C、残留固体中有Na2CO3和Na2O2、NaOH
D、残留固体中只有Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验的结论正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑,
体积膨胀
浓硫酸具有吸水性
和强氧化性
B用一束强光照射Na2SiO3溶液溶液中出现一条光亮的通路溶液中可能含有硅酸胶体
C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

将5.1g镁铝合金投入到500ml2.0mol/l的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0mol/l的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是(  )
A、200ml
B、250ml
C、425ml
D、560ml

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g),有关下列图象的说法正确的是(  )
A、依据图a可判断正反应为吸热反应
B、在图b中,虚线可表示压强增大
C、若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D、由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出),A为某金属矿的主要成分,B、D为组成元素相同的无色液体,C、E是单质,I的溶液呈蓝色,反应①是工业上冶炼金属的一种方法.

请回答下列问题:
(1)B的电子式为
 

(2)G的化学式为
 

(3)E与H的浓溶液反应的化学方程式为
 

(4)I的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、新制氯水中加入固体NaOH,则:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-
B、25℃时,稀释0.5 mol?L-1的NH4Cl溶液,水解平衡右移,溶液的PH减小
C、常温下,pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后,溶液可能呈中性或酸性
D、测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是(  )
①溶液的体积相同,酸是多元强酸     
②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 
④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大.
A、①②B、②③C、②D、④

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科目:高中化学 来源: 题型:

图是最简单的铜-锌原电池.对于该原电池,下列说法中不正确的是(  )
①Zn为正极,Cu为负极.   
②电解质溶液的pH不变.
③电子流动方向为:Zn→Cu.④Cu极上有H2生成.
⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2 0.5mol.
⑥该原电池生成氢气的速度比没有连导线时慢.
A、①②③B、③④⑤
C、①②⑥D、④⑤⑥

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