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    下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（　　）
    电解质溶液阳极阴极加入的物质
    ANaCl溶液碳铁盐酸
    BNaOH溶液碳碳水
    C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜
    D硫酸铁碳H2O
    A、AB、BC、CD、D
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解质在通电一段时间，加入物质能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要加入溶液中减少的物质．
    解答： 解：A、以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后放出氯气和氢气，电解质复原，应该通入HCl，故A错误；
    B、以C为电极，电解NaOH溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故B正确；
    C、以Cu为阳极，电解硫酸铜，阳极铜本身失电子，阴极铜离子得电子，通电一段时间后电解质溶度和组成都不变，不许加入任何物质，故C错误；
    D、以Fe为阳极，电解硫酸，阳极铁失电子，阴极上是氢离子得电子生成氢气，加入水，电解质不会复原，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生电解原理的知识，理解电解过程的物质变化和被电解的物质是解题关键，可以根据所学知识来回答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C、澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D、用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构确定：
    ①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数
    是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是
     
    ，
    ②确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为
     
    ，分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实涉及的原理正确的是（　　）
    A、在氯碱工业中，使用阳离子交换膜的目的是隔开两极产物、导电以及维持电荷平衡
    B、砷是一种水体污染元素，因为其最高价含氧酸砷酸是一种强酸
    C、二氧化硫催化氧化过程中加热和使用催化剂，是为了同时加快速率和增大转化率
    D、可以往浓缩海水中通入适量二氧化碳生成碳酸镁沉淀提取镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解下列哪种物质的水溶液相当于电解水的是（　　）
    A、H2SO4
    B、NaCl
    C、CuSO4
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图．则下列说法不正确的是（　　）
    A、最初20mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
    B、原硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol/L
    C、200-240 mL过程中：溶液中只发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    D、生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁烷、甲烷、乙醛的混合气体在同温同压下与二氧化碳的密度相同，已知其中丁烷占总体积的25%，那末三种气体的体积比是（　　）
    A、1：2：5
    B、5：2：1
    C、2：1：5
    D、2：5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
    根据要求回答相关问题：

    （1）通入氧气的电极为
     
    （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为
     
    ．
    （2）铁电极为
     
    （填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为
     
    ．
    （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在
     
    区．（填“铁极”或“石墨极”）
    （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为
     
    ；丙装置中阴极析出铜的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（　　）
    A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s）
    B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C、达平衡时Y的物质的量分数为：9.5%
    D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）

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