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    0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）

    A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

     

    C

    【解析】

    试题分析：0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为0.5L×3mol/L：0.2L×1mol/L＝15:2，答案选C。

    考点：考查物质的量浓度的有关计算

     

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    碘与氢气反应的热化学方程式是

    ①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　)

    A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

    B．I2(s)I2(g)　ΔH<0

    C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等

    D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol-1

     

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    (8分)（1）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目

    MnO2 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 当发生转移的电子物质的量0．5摩时，被氧化的HCl物质的量为 。

    （2）亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为 （填氧化剂或还原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
    B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
    C．可吸入颗粒（直径在10-7m以上）形成气溶胶，对人类健康危害极大
    D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体可以用丁达尔效应鉴别

     

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    （10分） 2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

     

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    常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是（ ）

    A．0.05 g/mol B．0.05 mol C．44 g D．44 g/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省宝鸡市岐山县高一上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

    试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。

    A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平

    E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；

    A．用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1—2cm处

     

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    溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

    A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

    C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定

     

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    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol

    下列说法正确的是（ ）

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

     

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