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    分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的（）

    A．分子中含有3种含氧官能团

    B．可发生取代、加成、消去、加聚等反应

    C．该物质的分子式为C10H10O6

    D. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

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    已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：

    下列说法不正确的是

    ①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ②V=224mL ③V=336mL

    ④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol

    ⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

    A．①③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤

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    工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

    I．将C12通入石灰浆，充分反应后过滤；

    II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。

    请回答下列问题：

    步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。

    （1）①标出反应6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中电子转移的方向和数目

    ② 滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（请用有关反应和必要的文字进行说明）

    （2）上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江大庆一中高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子反应方程式正确的是（）

    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2O

    B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

    2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    C．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

    D．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

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