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    9．向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，Fe3+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度增加的是（　　）
    A．Na+和Fe2+B．Al3+和Na+C．Fe2+和NH4+D．Fe3+和Na+

    分析 Na2O2可与水反应生成NaOH，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH-反应的离子不能大量共存，再通入过量氯化氢，可与碱、偏铝酸钠等反应，据此分析解答．

    解答 解：加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2-和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Na+、Fe3+、Cl-浓度增大，Fe2+、NH4+浓度减小，Al3+、Fe3+浓度不变，故选D．

    点评 本题考查离子反应、离子共存，为高频考点，明确过氧化钠性质及整个过程中发生的反应是解本题关键，注意过氧化钠的强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
    B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样
    C．铝合金的硬度比金属铝大
    D．生铁的熔点高于纯铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．抗酸药物的种类很多，其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
    （1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸．
    （2）某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉．淀粉在抗酸药物中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为C6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
    B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
    C．HF、HClO、NH3都易溶于水，都是电解质
    D．C2H2、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室可通过如下反应：4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3，其反应装置及所需试剂如图：
    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
    （2）NaOH溶液的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含．
    （5）测定产品纯度准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．三次平行实验消耗碘的标准溶液平均体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液
    C．溴水D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列晶胞所对应的化学式正确的是（　　）
    A．A3B4B．CDC．EF3G2D．H5I

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．环境保护是当今社会的热门话题，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：
    ①H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ•mol-1
    ②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）+H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+396kJ•mol-1
    ③12C3+（s）+12e-+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6C5（s）△H=-1200kJ•mol-1
    下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的是（　　）
    A．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1880 kJ•mol-1
    B．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1
    C．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2560 kJ•mol-1
    D．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1720 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．有机物和无机物都只能从有机体内提取
    B．有机物都难溶于水，无机物都易溶于水
    C．用化学方法能合成自然界已存在或不存在的有机物
    D．有机物参与的反应速率一定比无机物参与的反应慢，且常伴有副反应

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