精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.E1-E2=∆H

B.该反应为吸热反应

C.升高温度,不影响活化分子百分数

D.使用催化剂使该反应的反应热发生改变

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届全国新课程高考仿真信息理综(一)化学试卷(解析版) 题型:简答题

一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示:

已知:

①铬渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)时pH分别为3.6 和5。

(1)滤渣A为_______(填化学式)。

(2)根据下图溶解度(S)-温度(T)曲线,操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。

a.蒸发浓缩,趁热过滤 b.蒸发浓缩,降温结晶,过滤

(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程式为____________;酸C为______________,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=______________,

(4)根据反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 设如图所示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的____________极,其电极反应式为____________,通过2mol电子,生成Cr2O72-的物质的量是__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是(  )

A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B. a、b、d、f四种元素的离子半径:f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(三)化学试卷(解析版) 题型:简答题

脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。

(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在金属催化剂作用下,用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知:4MH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+l80kJ •mol-1

完成该方法中主要反应的热化学方程式:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

②该方法应控制反应温度在315〜400℃之间,反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_________________。

③氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率,350℃时,只改变氨气的投放量,反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示,则X是_______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时,脱硝主要反应的平衡将向_______方向移动。当>1.0时,烟气中NO浓度反而增大,主要原因是______。

(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法,用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸),再将吸收液导入电解槽电解,使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。

①图中b应连接电源的______(填“正极”或“负极”)。

②将石墨电极设置成颗粒状的目的是___________________。

③阳极的电极反应式为_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(三)化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作与现象

结论

A

向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加水沉淀不消失

蛋白质发生了变性

B

测定浓度为 0.1mol • L-1CH3COONa与HCOONa 溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较大

酸性:CH3COOH>HCOOH

C

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42-

D

向浓度均为0.1 mol • L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.l mol •L-1AgNO3溶液,出现黄色沉淀

Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(三)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有还原性,,可用于漂白纸浆

B. 碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂

C. 四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2

D. MgO、Al2O3的熔点都很高,都可用作耐火材料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届天津市部分区高三质量调查(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,向20 mL 0.1 mol • L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液,溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是

A. 若a等于1.0×10-11 mol • L-1,则此时氨水的电离度为1%

B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应

C. c点所示溶液中: c(H+)-c(OH-)=c(NH3•H2O)

D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10-7 mol • L-1,此时两溶液中都存在:c(NH4+)>2c(SO42-)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )

A.两种酸都能与溴水发生加成反应

B.两种酸与三氯化铁溶液都能发生显色反应

C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D.等物质的量的两种酸与足量的金属钠反应产生氢气的量相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(四)化学 试卷(解析版) 题型:简答题

三氯氧磷(POCl3)常温下为无色液体,有广泛应用。近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”(由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到)。

(1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是________________;从原理上看,与氯化水解法相比,其优点是____________________。

(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①漂白粉的主要作用是__________________________。

②下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响(“Ca/P”表示钙磷比,及溶液中Ca2+与PO43-的浓度比),则回收时加入生石灰的目的是__________________________。

(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量,实验步骤如下:

Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液,使产品中的氯元素完全转化为Cl-;

Ⅱ._________________________;

Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与水溶液接触;

Ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后,用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+,并记录NH4SCN的用量。

已知相同条件下的溶解度:AgSCN<AgCl。

①步骤Ⅱ的操作为_______________________。

步骤Ⅳ中当溶液颜色变为____________色时,即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全

②若取消步骤Ⅲ,会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应,该反应的离子方程式是________________;该反应使测定结果偏低,运用平衡原理解释器原因:___________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案