练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列关于蛋白质的说法中不正确的是（　　）
    A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
    B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
    C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
    D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

    分析 A．蛋白质是天然有机高分子化合物，是组成人体一切细胞、组织的重要成分；
    B．浓（NH4）2SO4溶液能使蛋白质溶液发生盐析；
    C．蛋白质跟浓硝酸发生颜色反应；
    D．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜．

    解答 解：A．蛋白质是天然有机高分子化合物，是组成人体一切细胞、组织的重要成分，没有蛋白质就没有生命，故A正确；
    B．浓（NH4）2SO4溶液能使蛋白质溶液发生盐析，HCHO溶液使蛋白质变性，故B错误；
    C．蛋白质跟浓硝酸发生颜色反应，变黄色，故C正确；
    D．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查蛋白质的性质，物质的分离、提纯和鉴别，题目难度中等，注意掌握使蛋白质变性、盐析的理化条件．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列递变情况中，不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多
    B．Si、P、S元素的最高正价依次升高
    C．C、N、O的原子半径依次增大
    D．Li、Na、K的金属性依次增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机化合物命名正确的是（　　）
    A．4-甲基-4，5-二乙基乙烷B．3，3-二甲基-1-戊炔
    C．3-甲基乙基苯D．3-甲基-1，3-丁二烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．OPA是医药中间体，可用作内窥镜手术用器械高效安全抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬．有关OPA的转化关系如图：

    已知：
    ①A是摩尔质量为106g•mol-1的烃
    ②同一个碳原子上连两个羟基不稳定，会脱去一分子的水生成醛基
    ③无α-H （醛基相邻碳上的氢）的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK
    回答下列问题：
    （1）A的名称是邻二甲苯．
    （2）检验B中溴元素的方法正确是d．
    a．加入氯水振荡，观察上层是否有红棕色
    b．滴加硝酸酸化的硝酸银，观察有无浅黄色沉淀生成
    c．滴加NaOH溶液共热，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀
    d．滴加NaOH溶液共热，后加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀
    （3）OPA的结构简式是，OPA分子中最多有16个原子共平面．
    （4）D中官能团的名称是羟基、羧基，E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学反应方程式为（不必注明反应条件），该反应的类型为缩聚反应．
    （5）D的同分异构体中含有苯环且苯环上的取代基至少有两个，能水解且能发生银镜反应的共有19种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积之比为l：2：2：3的是（写出其结构简式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．非血红素铁是食物中铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
    （1）Fe基态原子价电子排布式为3d64s2．
    （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为CO2、N2O、CS2、COS （填化学式）．
    （3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是sp3； 1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为7mol或7×6.02×1023或7NA．
    （4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
    （5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填（“吸收”或“放出”）能量放出23KJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
    B．常温常压下，2.8g的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为0.1NA
    C．常温下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA
    D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．
    常见高铁酸钾的制备方法如下：
    制备方法具体内容
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液
    电解法电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4
    （1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：1．
    （2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：

    ①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
    ③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用重结晶方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．
    ④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是Cl-被FeO42-氧化，消耗产品使产率降低．
    （3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质的电子式是．

    （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向该温度下含有Fe3+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=5.5×1013：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮及氮的化合物有着重要的用途．
    （1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH3的电子式是．
    （2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（用化学方程式表示）．
    （3）工业合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：

    下列说法正确的是bc（选填字母）．
    a．图①表示N2、H2分子中均是单键
    b．图②→图③需要吸收能量
    c．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
    （4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
    则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
    （5）用氨气作原料可制备重要燃料--肼（N2H4）．
    ①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼．该反应的化学方程式是2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    ②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案