分析 (1)根据题意可知,乙中的反应为酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2.根据氧化还原反应配平;
(2)丙中饱和食盐水除去混合气体中的氯化氢气体;
(3)铜网用来除去氯气,碱石灰作用是防止空气中的二氧化碳进入澄清石灰水反应;
(4)根据碳原子守恒,计算出被处理的CN-的物质的量,再利用200mL(其中CN-的浓度0.05mol/L)求出CN-被处理的百分率;装置中残留有CO2未被完全吸收,导致测定的二氧化碳质量偏低;
(5)能提高准确度的建议有:控制CO2的产生速度,使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca(OH)2反应,将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液,反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等方面分析.
解答 解:(1)根据题意可知,乙中的反应为酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2,反应离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O,
故答案为:2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O;
(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,丙中饱和食盐水能够除去氯化氢杂质;丁中铜网能够和氯气反应从而除去氯气杂质;避免空气中的二氧化碳进入戊装置造成测定数据的干扰,用碱石灰吸收二氧化碳,
故答案为:a;
(3)丁中铜网能够和氯气反应从而除去氯气杂质;避免空气中的二氧化碳进入戊装置造成测定数据的干扰,用碱石灰吸收二氧化碳,
故答案为:去除Cl2;防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度;
(4)200mL(其中CN-的浓度0.05mol/L)混合液中含有的CN-的物质的量是:0.2L×0.05mol/L=0.01mol,根据碳原子守恒,增多生成0.01mol二氧化碳,所以石灰水过量,生成的碳酸钙的物质的量是:0.0082mol,反应的CN-的物质的量是0.0082mol,CN-被处理的百分率是:$\frac{0.0082mol}{0.01mol}$×100%=82%;
装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2,未被完全吸收,导致测定的二氧化碳质量偏低,测得的CN-被处理的百分率与实际值相比偏低,
故答案为:82%;偏低;装置中残留有CO2未被完全吸收;
(5)能提高准确度的建议有:建议一:不将甲中溶液一次全部加入乙中,改为分次加入,控制CO2的产生速度;
建议二:乙中瓶塞改为三孔塞,增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下,反应结束后缓缓通入除去CO2的空气,使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca(OH)2反应.
建议三:将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液,反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等,
故答案为:建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中,改为分次加入,控制CO2的产生速度;
建议二、乙中瓶塞改为三孔塞,增加的那个孔中插入一根导管到液面以下,反应结束后缓缓通入除去CO2的空气,使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应;
建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液,反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量.
点评 本题考查了电镀后的废水中CN-离子的含量测定,该题是高考中的常见题型,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化 | 证明二氧化硫具有漂白性 |
B | 验证电离H+的能力HClO>HCO3- | 向 NaHCO3溶液中加入新制氯水,观察溶液中是否有气泡冒出 |
C | 相同条件下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 | 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 |
D | 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液,观察红色褪色的快慢 | 证明随溶液pH的减少,84消毒液的氧化能力增强 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH- | |
B. | 常温常压下,22.4 LCCl4含有NA个CCl4分子 | |
C. | 1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 | |
D. | 常温下,23g N2O4和NO2的混合气体中,含有NA个氧原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ①②④ | C. | ①②③ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 催化剂可以改变化学反应速率 | |
B. | 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 | |
C. | 2molSO2与 1molO2一定能生成2molSO3 | |
D. | 锌与稀硫酸反应时,加入少量铜粉能加快反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 滴加石蕊显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
B. | [H+]=10-12 mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
C. | [OH-]/[H+]=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
D. | 由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中:K+、NH4+、AlO2-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=-2b kJ•mol-1 | |
B. | 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ•mol-1 | |
C. | 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g);△H=-4b kJ•mol-1 | |
D. | 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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