Question

10．已知反应：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，完成以下问题，
（1）将该反应方程式改写成离子方程式．
（2）标出该反应中电子转移的方向和数目．
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
（3）取15.8克KMnO₄溶解于水配成100毫升溶液，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L．用15.8克KMnO₄与足量盐酸反应可以生成标准状况下氯气5.6L．在此过程中被氧化的HCl的物质的量是0.5mol．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及电子转移数目相等的计算．

解答 解：（1）反应的离子方程式为2KMnO₄+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案为：2KMnO₄+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，反应中Mn得到2×5e^-，Cl失去10e^-，电子转移数目和方向可表示为，
故答案为：；
（3）n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，c（KMnO₄）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2mol                            5×22.4L
0.1mol                           V
V=5.6L，
由方程式可知被氧化的HCl的物质的量为0.5mol，
故答案为：1mol/L；5.6L；0.5mol．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握元素化合价的变化，能会用双线桥法表示电子转移的方向和数目，难度不大．