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    下列叙述不正确的是(　　)。
    A．向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体，溶液变澄清
    B．向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色
    C．用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少
    D．MgCO3在水中加热可以转化为Mg(OH)2
    C
    稀硫酸中SO42－浓度大，可以降低硫酸钡的溶解，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)
    A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小
    B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
    C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
    D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1                                     
    酸或碱
    		电离平衡常数（Ka或 Kb）
    CH3COOH
    		1．8×10-5
    HNO2
    		4．6×10-4
    HCN
    		5×10-10
    HClO
    		3×10-8
    NH3·H2O
    		1．8×10-5
    请回答下列问题：
    上述四种酸中，酸性最弱的是                 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是         （填序号）。
    A．升高温度
    B．加水稀释           
    C．加少量的CH3COONa固体
    D．加少量冰醋酸
    II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                             。
    （2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。
    t/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		K1
    		K2
    		0．5
    ①试比较K1．K2的大小，K1_     K2（填写“>”．“=”或“<”）。
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：
    a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时， 当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是(　　)
    化学式
    		AgCl
    		Ag2SO4
    		Ag2S
    		AgBr
    		AgI
    溶度积
    		1.8×10－10
    		1.4×10－5
    		6.3×10－50
    		7.7×10－13
    		8.5×10－16
    A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
    B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
    C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
    D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) (1) 2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。
    ①请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。
    ②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在______________的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为__________________(保留两位有效数字)。

    (2)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2。
    请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。
    (3)工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
    ①氧化还原过程的离子方程式为______________________________________________。
    ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 mol4?L-4，溶液的pH至少为____，才能使Cr3+沉淀完全。
    ③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L—1的废水，需用绿矾的质量为        kg。（保留主要计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。
    （1）向浓度均为0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是           。
    （2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
    A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同
    B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
    C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
    D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)
    A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1B．该体系中有CaF2沉淀产生
    C．该体系中KSP(CaF2)＝D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)＝1.6×10－13，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
    2.5×10－10mol/L

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