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    6．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C16H14O4
    B．1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH2
    C．分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种
    D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

    分析 有机物含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，结合有机物的结构特点解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C16H12O4，故A错误；
    B．能与氢气发生加成反应的为苯环，则1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH2，故B正确；
    C．分子中含有羧基和酯基，水解后有机物含有羧基和羟基，故C错误；
    D．酯基水解生成羧基和酚羟基，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度中等，注意体会官能团与性质的关系，明确酸、酯的性质即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
    B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    C．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
    D．向NaHCO3-溶液中加入澄清石灰水：HCO+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法（写出两种）．
    （2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高．
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35  kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液在常温下由水电离出的OH-是10-13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的是（　　）
    A．K+、CO32-、S2-、Cl-B．NO3-、Br-、Na+、NH4+
    C．Na+、K+、Cl-、HS-D．Na+、NO3-、Fe3+、SO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
    B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键
    C．100ml0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．烯烃是有机合成中的重要原料．一种有机物的合成路线如图所示：

    已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{4}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
    （1）A的名称为2-甲基-1-丙烯；检验D中无氧宫能团的方法是取少量的D于试管中，加入足量的银氨溶液（或新制Cu（OH）2悬浊液），加热，取反应后的溶液于另一试管中，加硫酸酸化后再加溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键．
    （2）B→C，D→E的反应类型分别是氧化反应、加聚反应．
    （3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
    （4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为（CH3）2CHCOOH+ $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （5）D有多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有4种（不考虑立体异构）；写出其中一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．
    ①是苯的一元取代物
    ②核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为1：2：2：1：2
    （6）参照丙的上述合成路线，设计一条由丙烯和乙二醛为起始原料制备二丙酸乙二酯的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molFe溶于硝酸，电子转移数为3NA
    B．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
    C．标准状态下，22.4L氟化氢中含有氟原子数为NA
    D．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化一定属于化学变化的是（　　）
    A．用干冰人工降雨B．装澄清石灰水的瓶壁上有一层白膜
    C．霓虹灯发出五颜六色的光D．各种爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．①向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀；②继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；③若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
    （1）写出①的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
    （2）写出②的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
    （3）写出③析出的深蓝色的晶体的化学式[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
    （4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有极性共价键和配位键
    （5）实验过程中加入乙醇后可观察到析出深蓝色晶体．实验中所加乙醇的作用是降低了[Cu（NH3）4]SO4•H2O的溶解度．

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