Question

在557℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．若CO起始浓度为2mol?L^-1，水蒸气的起始浓度为3mol?L^-1，达到平衡后，CO₂平衡浓度为1.2mol?L^-1，求：
（1）CO和H₂O（g）的平衡转化率
（2）此温州下，平衡常数Kc．

Answer 1

【答案】分析：利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，
（1）根据转化率=×100%计算；
（2）将平衡浓度代入平衡常数表达式k=计算．
解答：解：CO起始浓度为2mol?L^-1，水蒸气的起始浓度为3mol?L^-1，达到平衡后，CO₂平衡浓度为1.2mol?L^-1，则：
            CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
开始（mol/L）：2      3        0       0
变化（mol/L）：1.2    1.2      1.2     1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8      1.2     1.2
（1）CO的转化率=×100%=60%，
氢气的转化率=×100%=40%，
答：CO的转化率为60%，氢气转化率为40%．
（2）该温度下平衡常数k==1，
答：该温度下，该反应的平衡常数为1．
点评：本题考查化学平衡的有关计算、平衡常数计算，比较基础，注意三段式解题法的利用．