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同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是

A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016届江汉油田海南海政学校高三月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:

试回答下列问题:

(1)滤液X中含有的金属阳离子是____ ___(填离子符号)。

(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。

A.稀硝酸 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液

(3)步骤Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,检验Fe2+的方法是________。

(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是_________,_______。

(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。

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科目:高中化学 来源:2016届重庆市高三7月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学选修——2.化学与技术](15分)碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠,氨碱法生产原理示意图如下:

我国化工专家设计了联合制碱法,联合制碱法生产原理示意图如下:

请回答下列问题:

(1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知,氨碱法的总反应方程式为 ______________。按照绿色化学原则,理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物,实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)______________。

(2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点。

①______________;②_____________。

(3)设计联合制碱法的我国化工专家是______________;

(4)从联合制碱法生产原理示意图可知,原料III 中的CO2来自合成氨,指出步骤名称,并写产生CO2化学方程式。

步骤I:__________,化学方程式_________________,

步骤II:__________,化学方程式__________。

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液的浓度为

A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1

C.0.4 mol·L-1 D.0.8 mol·L-1

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三9月月考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知下列反应的平衡常数:①H2(g)+S(s)?H2S(g)K1 ②S(s)+O2(g)?SO2(g) K2则相同温度下,反应H2+SO2?O2+H2S的平衡常数为

A.K1+K2 B.K1﹣K2 C.K1×K2 D.

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科目:高中化学 来源:2016届河南省濮阳市心高三上第一次市统摸底化学试卷(解析版) 题型:填空题

(7分)某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量 NaCl),请用相应的化学用语来解释下列事实。

(1)该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备,化学方程式为__________。

(2)该消毒液的 pH 约为 12,离子方程式为________________。

(3)向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液,溶液颜色变成棕黄色,反应的离子方程式为_______________。

(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用,否则会产生中毒危险。若将二者混合,每产生 1 mol Cl2,转移电子个数约为_____________。

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科目:高中化学 来源:2016届河南省八市高三9月教学质量监测考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA

C.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个S03分子

D.标准状况下,2.24 L HF含有的分子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源:2016届河北省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是:

A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合

B.锌片投入稀硫酸中

C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2

D.H2和O2反应生成水

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北大名县第一中学高二上学期第一次月考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在容积为2升的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了amol·L-1,B的平均反应速度VB=mol·L-1·min-1,C增加了mol·L-1,这时,若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m︰n︰p︰q为

A.1︰1︰1︰1 B.1︰3︰2︰2

C.1︰3︰2︰1 D.3︰1︰2︰2

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