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    要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为

    　①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

    A．①③　　　　B．③①　　　　　C．①②③　　　　D．③②

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）
    取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+
    取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+
    ．
    供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
    （2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
    方案Ⅰ．取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
    方案Ⅱ．向VmL c mol?L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
    方案Ⅲ，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
    ①其中不合理的方案是
    方案III
    方案III
    ，理由是
    生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积
    生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积
    ．
    ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数（用含未知数的代数式表示）
    66.7%或
    7cV
    125a
    ×100%
    66.7%或
    7cV
    125a
    ×100%
    ．
    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．

    （3）装置A中试剂的作用是
    吸收并除去SO2
    吸收并除去SO2
    ．
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：
    B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
    B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
    ．
    （5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？
    不可靠
    不可靠
    （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：
    空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色
    空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧．②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．
    （1）他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为
    jcdabefg（e与f可颠倒）
    jcdabefg（e与f可颠倒）
    ，制取CO2反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    ．
    （2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ，点燃酒精灯前，应进行的操作是
    打开F中导管上的止水夹
    打开F中导管上的止水夹
    ，等装置
    D中澄清石灰水变浑浊
    D中澄清石灰水变浑浊
    （填写装置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是
    排尽装置内的空气
    排尽装置内的空气
    ．
    （3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为
    2Na+2CO2═Na2CO3+CO
    2Na+2CO2═Na2CO3+CO
    ；
    若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为
    4Na+3CO2═2Na2CO3+C
    4Na+3CO2═2Na2CO3+C
    ．
    （4）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是
    将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有Na2O，否则不含Na2O（其他合理答案也可）
    将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有Na2O，否则不含Na2O（其他合理答案也可）
    ．

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