称取2.379 g金属化合物(化学式为MaXb?cH2O).用过量SOCl2(bp 78°C)脱去其结晶水.得到MaXb.逸出气体(过量SOCl2已冷冻除去)溶于HCl和H2O2的混合液.加沉淀剂得到14.004 g沉淀(一种难溶物.其中S的质量分数为13.74%).另取1.1906 g原化合物溶于水配制成100.00 mL溶液.吸取20.00 mL和AgNO3反应得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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称取2.379 g金属化合物（化学式为M_aX_b?cH₂O），用过量SOCl₂（bp 78°C）脱去其结晶水，得到M_aX_b，逸出气体（过量SOCl₂已冷冻除去）溶于HCl和H₂O₂的混合液，加沉淀剂得到14.004 g沉淀（一种难溶物，其中S的质量分数为13.74%）。另取1.1906 g原化合物溶于水配制成100.00 mL溶液，吸取20.00 mL和AgNO₃反应得到0.287 g白色沉淀。根据计算给出原化合物的化学式。

脱水反应式：SOCl₂ + H₂O = SO₂ + 2 HCl

或 M_aX_b?cH₂O + cSOCl₂ = M_aX_b + c SO₂ + 2c HCl

SO₂被H₂O₂氧化成SO₄²^－，沉淀剂为BaCl₂，得14.004 g BaSO₄（S质量分数为13.74%）

M（）= 32.07/13.74 = 233.4 或用相对原子量计算也可

14.004 g/233.0（g/mol）= 0.060 mol 即样品中含有0.060 mol 的H₂O

0.060 mol × 18.0 g/mol = 1.080 g（H₂O）

样品中M_aX_b质量为 2.379 g 1.080 g = 1.299 g

由此求得：1.190 g M_aX_b?cH₂O中含M_aX_b 质量为1.299×1.019/2.379 = 0.650 g

20 mL试液中含M_aX_b为0.650 g ¸ 5 = 0.130 g

加AgNO₃的白色沉淀为AgCl，其物质的量为0.287/143.4 = 2 × 10^－3 mol

说明M_aX_b中含Cl 为0.071 g

M_aX_b 中M质量为0.130－0.071 = 0.059 g，Cl为0.071 g，由原子量表可知M_aX_b 为CoCl₂

原化合物为CoCl₂?6H₂O

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2．如果以MgSO₄和FeCl₃为原料，要获得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL。
3．在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为       。
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A.Mg2+B.Fe2+??????????????????? C.Al3+D.Cu2+

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回答下列问题:

①操作Ⅰ的名称是　　　,操作Ⅱ的名称是　　　。

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b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;

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②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夹持部分略去)(填字母序号)

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④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　　。

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	液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去