下列实验设计能够成功的是( ) 选项实验目的实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶 B 检验某盐是否为铵盐试样是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 NaI溶液溶液变蓝色 D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样再重结晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验设计能够成功的是(　　)

选项	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质	试样白色沉淀沉淀不溶
B	检验某盐是否为铵盐	试样是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
C	证明酸性条件下H₂O₂氧化性比I₂强	NaI溶液溶液变蓝色
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾	试样再重结晶

答案　AD

解析　B项，溶解后，还应加入浓NaOH并加热；C项，不能选用稀HNO₃，因为稀HNO₃也具有氧化性。

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学---物质结构与性质]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。

（1）锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为

Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。

该电池的正极反应式为。

（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：

①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是。

②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择（填代号）。

A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳

③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式。

（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：

已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于105mol·L1，则认为完全沉淀）

物质	Fe(OH)2	Ni(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	7.5	7.7	7.6	8.3	2.7
完全沉淀pH	9.7	8.4	8.2	9.8	3.8

①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用。

②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：。

③弃渣B可能含有的物质为。

④电解槽阴极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A．在食用盐中添加适量的碘单质

B．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

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科目：高中化学 来源： 题型：

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是(　　)

选项	试剂B	湿润的试纸A	现象	结论
A	碘水	淀粉试纸	变蓝	碘具有氧化性
B	浓氨水，生石灰	蓝色石蕊试纸	变红	氨气为碱性气体
C	Na₂SO₃，硫酸	品红试纸	褪色	SO₂具有漂白性
D	Cu，浓硝酸	淀粉KI试纸	变蓝	NO₂为酸性气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 (　　)。

A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸

B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

D．向NaBr溶液中通入过量氯气

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科目：高中化学 来源： 题型：

10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________________________________ _______________________________________________________________。

(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)