精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列实验设计能够成功的是(  )

选项

实验目的

实验步骤及现象

A

检验亚硫酸钠试样是否变质

试样白色沉淀沉淀不溶

B

检验某盐是否为铵盐

试样是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

C

证明酸性条件下H2O2氧化性比I2

NaI溶液溶液变蓝色

D

除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

试样

再重结晶


答案 AD

解析 B项,溶解后,还应加入浓NaOH并加热;C项,不能选用稀HNO3,因为稀HNO3也具有氧化性。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


 [化学---物质结构与性质]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用

b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2

c.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同

d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用离子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为______________,其中氧原子的杂化方式为_________。

(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)  △H=-313kJ·mol-1,F-F键的键能为159kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为242kJ·mol-1,则ClF3中Cl-F键的平均键能为______kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。

(1)锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为

Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。

该电池的正极反应式为                        。

(2)某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰,简易流程如下:

①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风,其原因是              。

②从产品纯度、环保等角度考虑,X宜选择              (填代号)。

A.焦炭    B.铝      C.氢气    D.一氧化碳

③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式                 。

(3)电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿(主要成份是MnCO3,主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+)为原料制备锰的工艺流程如下:

已知:NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表:(若某离子浓度小于等于105mol·L1,则认为完全沉淀)

物质

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

2.7

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

3.8

①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用                   。

②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围:                  。

③弃渣B可能含有的物质为                  。

④电解槽阴极的电极反应式为                             。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是(  )

A.在食用盐中添加适量的碘单质

B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

C.在食品加工中科学使用食品添加剂

D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是(  )

选项

试剂B

湿润的试纸A

现象

结论

A

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性

B

浓氨水,生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气为碱性气体

C

Na2SO3,硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu,浓硝酸

淀粉­KI试纸

变蓝

NO2为酸性气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是                (  )。

A.向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸

B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液

C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

D.向NaBr溶液中通入过量氯气

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大,碱性增强。

乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为:

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A.Ba(OH)2溶液      B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液   D.澄清石灰水

(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是__________________________________ _______________________________________________________________。

(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)

c.HCO的电离程度大于HCO的水解程度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列化合物,既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应的是

       ①Al(OH)3    ②NaHCO3    ③(NH4)2S    ④NaHSO4

A.只有①      B.①和②       C.①②③        D.①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


钠在自然界中最主要的存在形式是              

A.金属钠       B.硝酸钠       C.硫酸钠          D.氯化钠

查看答案和解析>>

同步练习册答案