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    有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

    A．A>B>C>D　    B．A>C>D>B       C．C>A>B>D      D．B>D>C>A


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    观察下列各物质间的转化图，仔细分析后回答各题。

    (1)图中属于氧化还原反应的有________个。

    (2)若实现图中①②③④各反应的转化，可加入相同的试剂，其名称为________；试写出反应②的离子方程式：____________________________。

    若实现图中⑤⑥⑧各转化反应，可加入相同的试剂，其名称为____________；氢氧化铝的用途很多，试写出实验室用反应⑦制取氢氧化铝的离子方程式：________________ ___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

    　  A． 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

    　  B． 氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

    　  C． 硫化钠溶于水呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣

    　  D． 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的锌与100mL 18.5mol•L﹣1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，则得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1，则下列叙述中错误的是（　　）

    　

    A．

    气体A为SO2和H2的混合物

    B．

    气体A中SO2和H2的体积比为1：5

    　

    C．

    反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

    D．

    反应中共转移电子3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

        A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀

        B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

        C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

    D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中发生反应2NO2  2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

    ③混合气体的颜色不再改变

    ④混合气体的密度不再改变    

        A．①③      B．②④      C．①③④      D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产

    硫酸的关键步骤．

    （1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3

    物质的量随时间的变化曲线。

    ①平衡时，SO3的转化率为            (保留小数点后一位) ；

    T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常数为              ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为       (填字母)。

    ②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）

    T/℃

    T2

    T3

    K

    20.5

    4.68

    由此推知，温度最低的是          （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

    ③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是          。

    （2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为                                ，其阳极的电极反应式为                   

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程为                  。

    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

    ①下列说法正确的是         （填字母序号）。

    a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

    b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

    c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                       。

    （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式                  。

    （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

    ①生成Ce4+的电极反应式为                               。

     ②生成Ce4+从电解槽的         （填字母序号）口流出。

    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2          L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯()，其过程如下：

    据合成路线填写下列空白：

    (1)有机物A的结构简式：____________________，B的结构简式：____________________。

    (2)反应④属于____________反应，反应⑤属于______________反应。

    (3)③和⑥的目的是______________________________________________。

    (4)写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________。

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