Question

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

⑴加热前通入空气的目的是____                  ___，操作方法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C______，D______。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO₃的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量__________。
⑷若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中
NaHCO₃质量分数为_____________________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)

Answer 1

⑴赶走装置中空气含有的水蒸气和二氧化碳,关闭b，打开a，缓缓通入空气,⑵碱石灰  无水CaCl₂(或P₂O₅等) 碱石灰⑶偏低 无影响   偏低⑷21m₂/11w

该题综合考查元素化合物性质，测定混合物中各成分的质量分数。解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析。将混合物加热，产生H₂O（g）、CO₂等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO₂。由D的增重（NaHCO₃分解产生的CO₂的质量）可求出NaHCO₃质量。由C的增重（Na₂CO₃·10H₂O分解产生的H₂O及已经知道的NaHCO₃分解产生的H₂O的质量）可求出Na₂CO₃·10H₂O的质量，从而求出NaCl的质量。故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好。E中碱石灰可防止外界空气中的H₂O（g）、CO₂进入装置D影响实验效果。