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    14．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O．下列有关该反应的说法中，不正确的是（　　）
    A．a=4B．还原剂是Fe2+
    C．氧化剂是O2D．Y的化学式为Fe3O4

    分析 3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O中，4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为-2，利用质量守恒及电子守恒和氧化还原反应的有关概念来分析．

    解答 解：A．Y为化合物，根据电荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，故A正确；
    B．因S2O32-中S元素的化合价升高，由+2升高为+2.5，则S2O32-是还原剂，故B错误；
    C．O元素的化合价由0降低为-2，则氧化剂是O2，故C正确；
    D．Y为化合物，根据质量守恒可知，则Y为Fe3O4，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，元素的化合价判断是解答本题的关键，注意S元素的化合价是解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种，且不重复出现．
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
    ②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．
    （1）根据①、②实验事实推断它们的化学式为：
    A、BaCl2 B、AgNO3C、CuSO4 D、Na2CO3
    （2）写出盐酸与B盐反应的离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓；将A盐与D盐混合的现象有白色沉淀生成，及离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
    Ⅰ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图2警示标志中的A．
    （2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜9.2mol/L
    （填＞、＜、=）．
    Ⅱ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
    （3）用量筒量取该浓硫酸13.6　mL．
    （4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
    （5）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的（或稀）NaHCO3溶液．
    （6）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y?2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（　　）
    A．80%B．20%C．40%D．60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质的分类正确的是（　　）
    ①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸  ②电解质：明矾、硫酸、纯碱  ③同位素：O2、O3、
    ④同系物：CH4、C2H6、C4H10      ⑤弱电解质：HF、H2O、BaSO4．
    A．②④⑤B．②④C．①②⑤D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.9mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO            假设二：全部是Fe3O4         假设三：FeO和Fe3O4
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成如表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体加入足量稀盐酸（或稀硫酸）溶解，
    在溶液中滴加KSCN溶液    		若溶液不变红色，则假设一成立．
    若溶液变红色，则假设一不成立
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
     
    根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成的铁的其它氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）
    A．碳元素既被氧化又被还原
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子
    D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（　　）
    ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
    ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
    ③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体；
    ④用碱式滴定管量取23.10mL溴水；
    ⑤用试管高温灼烧各种钠的化合物；
    ⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液；
    ⑦用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；
    ⑧将浓硝酸保存在无色试剂瓶中．
    A．①②④B．②③④⑤C．③⑥⑦D．②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是化学能与电能相互转化的两套装置．下列分析正确的是（　　）
    A．两装置中，铁电极均要消耗
    B．图2装置中两极均有气泡产生
    C．图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe-3e-═Fe3+
    D．随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变

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