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如图所示为实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量浓硝酸,生成的NO2气体中含有NO的实验装置图.常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时,几乎只有无色N2O4晶体存在.

(1)

反应前先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间N2,其理由是:

_______________________________________

(2)

若装置中缺B部分,其后果是:

_______________________________________

(3)

反应结束后,打开D部分的活塞K2,并通入氧气,D瓶内气体由无色变为红棕色;若通人的是热的氧气,则瓶内气体的颜色比前者更深,其原因是:

_______________________________________

(4)

E部分中a仪器所起的作用是:

_______________________________________

(5)

已知该铜银合金的质量为15 g,加入40 ml 13.5 mol·L-1的浓硝酸.实验结束后,A部分烧瓶内溶液的[H+]为1 mol·L-1(反应中,硝酸既无挥发也无分解),体积仍为40 ml.

①参加反应的硝酸的物质的量为________

②为测定铜银合金中铜的质量分数,还需进行的主要实验操作是:

_______________________________________

答案:4.防止液体倒吸;
解析:

(1)

排除装置中的空气,以防干扰验证实验

(2)

水蒸气与NO2反应生成NO,干扰了验证实验

(3)

通入氧气,无色的NO被氧化成红棕色的NO2,NO2部分转化为无色的N2O4,2NO2N2O4+Q,通入热的O2时,平衡向左移动,NO2浓度增大,颜色加深

(5)

  ①0.5 mol

  ②反应后往A部分的溶液中加入足量的盐酸,将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量;或反应前,先称量C部分烧瓶、E部分烧杯及NaOH溶液的质量,反应中,持续通入N2及过量O2,最后得C、E的增量;或只确定C中增重


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热设备及固定装置均略去),请根据要求完成下列各题,仪器装置可任意选用,必要时可重复选择.
(1)若锥形瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物.当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、
无水硫酸铜
无水硫酸铜

(2)若锥形瓶中盛装
Na2O2
Na2O2
固体,分液漏斗中盛装浓氨水,B中盛装固体催化剂,可进行氨的催化氧化,其反应产物为NO和H2O.
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→E,请写出B中氨的催化氧化反应方程式
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O

②装置C的作用是
除去水蒸气,干燥氨气和氧气
除去水蒸气,干燥氨气和氧气

(3)若锥形瓶中盛装Na2SO3固体,分液漏斗中盛装H2SO4溶液,B中盛装Na2O2固体,可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成.
若SO2与过氧化钠反应没有O2生成,根据气流方向,从图中世择适当的仪器进行实验,装置的连接顺序为(填字母):A→
D
D
B
B
C/E
C/E
,装置B中可能观察到的现象是
淡黄色固体粉末变为白色
淡黄色固体粉末变为白色

若有O2生成,实验室检验O2的方法是
用带火星木条放到导气管出口,木头复燃证明有氧气
用带火星木条放到导气管出口,木头复燃证明有氧气

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科目:高中化学 来源:黄冈重点作业 高三化学(下) 题型:058

如图所示为实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量浓硝酸,生成的NO2气体中含有NO的实验装置图.常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时,几乎只有无色N2O4晶体存在.

(1)

反应前先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间N2,其理由是:

_______________________________________

(2)

若装置中缺B部分,其后果是:

_______________________________________

(3)

反应结束后,打开D部分的活塞K2,并通入氧气,D瓶内气体由无色变为红棕色;若通人的是热的氧气,则瓶内气体的颜色比前者更深,其原因是:

_______________________________________

(4)

E部分中a仪器所起的作用是:

_______________________________________

(5)

已知该铜银合金的质量为15 g,加入40 ml 13.5 mol·L-1的浓硝酸.实验结束后,A部分烧瓶内溶液的[H+]为1 mol·L-1(反应中,硝酸既无挥发也无分解),体积仍为40 ml.

①参加反应的硝酸的物质的量为________

②为测定铜银合金中铜的质量分数,还需进行的主要实验操作是:

_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示为实验室制SO2并验证SO2的某些性质的装置图。

试完成下列问题:

(1)⑥中反应的化学方程式为_____________。

(2)①中的实验现象为_____________,此实验证明SO2是_____________气体。

(3)②中的品红溶液_____________,证明SO2有_____________性。

(4)③中的实验现象是_____________,证明SO2有_____________性。

(5)④中的实验现象是_____________,证明SO2有_____________性。

(6)⑤的作用是_____________,反应的化学方程式是__________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示为实验室制SO2并验证SO2的某些性质的装置图。

试完成下列问题:

    (1)⑥中反应的化学方程式为_____________。

    (2)①中的实验现象为_____________,此实验证明SO2是_____________气体。

    (3)②中的品红溶液_____________,证明SO2有_____________性。

    (4)③中的实验现象是_____________,证明SO2有_____________性。

    (5)④中的实验现象是_____________,证明SO2有_____________性。

    (6)⑤的作用是_____________,反应的化学方程式是__________________________。

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