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    在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为（ ）
    A．NaCl和NaBr
    B．NaCl和I2
    C．NaCl
    D．NaCl、Br2和I2
    【答案】分析：根据卤素单质间的置换反应以及溴单质易挥发和碘单质受热后易升华．
    解答：解：因为氯气会和NaBr和NaI反应置换出溴单质和碘单质，溴单质易挥发，碘单质受热后易升华，剩下的NaCl不会升华，所以剩下的物质只有NaCl．
    故选：C．
    点评：本题主要考查了卤素单质间的置换反应，需要强调的是卤素单质的特性：氯单质易液化，溴单质易挥发和碘单质受热后易升华．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有Na+、Cl-，还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子；海藻富含碘．
    （1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、洗涤、干燥，可得到精盐．有关滤液“蒸发”的叙述正确的是
     
    （选填序号）．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出NaCl晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    （2）将制精盐的余液浓缩，加入MnO2和浓硫酸，加热，溶液中NaBr转化为Br2，反应的化学方程式为
     
    ；进行此步转化前要分析余液中Br-的含量，以确定加入MnO2和浓硫酸的量，这是为了避免生成
     
    ；要将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、
     
    ．
    （3）食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的顺序可以是
     
    （选填序号）．
    a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
    b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
    c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
    试分析Br-的存在是否会影响电解产品的质量
     
    ，说明理由
     
    ．
    （4）海藻通过一系列步骤提碘时，分散在1体积四氯化碳中的I2是分散在1体积水中I2的85倍．若200mL水中溶有40mgI2，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘约为
     
    mg（保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源．
    （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______：
    A．玻璃棒　 B．三脚架　 C．酒精灯　　D．蒸发皿　　E．坩埚
    （2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
    ______Na2CO3+______Br2=______NaBr+______NaBrO3+______
    （3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
    ①提出合理假设 （以下可不填满）
    假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-．
    假设2：______．
    假设3：______．
    ②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察若______，则假设1可能成立；若______，则______．
    步骤2：往步骤1 的试管中加入______，充分振荡，观察______

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    科目：高中化学 来源：2011年广东省广州市执信中学高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源．
    （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______：
    A．玻璃棒   B．三脚架   C．酒精灯    D．蒸发皿    E．坩埚
    （2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
    ______Na2CO3+______Br2=______NaBr+______NaBrO3+______
    （3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
    ①提出合理假设 （以下可不填满）
    假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-．
    假设2：______．
    假设3：______．
    ②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察若______，则假设1可能成立；若______，则______．
    步骤2：往步骤1 的试管中加入______，充分振荡，观察______

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