Question

在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中
（1）

HCl

是还原剂，

MnCl₂

是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：

MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（4）N_A表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为

0.2N_A

，被氧化的HCl的质量为

7.3

g．

Answer 1

分析：在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，在离子反应中，气体和水应保留化学式，并根据化合价的变化判断转移的电子数，以此来解答．

解答：解：在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
（1）该反应中HCl为还原剂，KMnO₄为氧化剂，则MnCl₂为还原产物，故答案为：HCl；MnCl₂；
（2）在离子反应中，气体和水应保留化学式，该反应的离子反应为MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案为：MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）该反应中Mn得到2×5e^-，Cl失去10×e^-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为，
故答案为：；
（4）若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，反应过程中转移电子的数目为0.1mol×2×1×N_A=0.2N_A，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，则被氧化的HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案为：0.2N_A；7.3．

点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度中等．