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    在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是
    A．②④B．③④C．③⑤D．①③
    C

    试题分析：可逆反应2NO2N2O4，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变，故选：C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关反应限度的说法错误的是
    A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关
    B．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
    C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
    D．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     郊
    区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，
    该反应的化学方程式为                。
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用         吸收SO3。
    （4）已知反应2SO2+O2SO3 △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2
    充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压
    强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的
    平衡常数为__________。
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在
    沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃
    		600
    		620
    		640
    		660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%
    		9．3
    		9．2
    		9．0
    		8．4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随
    温度升高而降低的原因                          。
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方
    法可用      （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产
    水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：
    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。
    起始物质的量
    		甲
    		乙
    		丙
    n(H2O)/mol
    		0.10
    		0.20
    		0.20
    n(CO)/mol
    		0.10
    		0.10
    		0.20
     
    （1）该反应的平衡常数表达式为                                。
    （2）平衡时，甲容器中CO的转化率是       。比较下列容器中CO的转化率：乙       甲；丙       甲(填“>”、“＝”或“<”)。
    （3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K     (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
     
    		改变条件
    		新平衡与原平衡比较
    A
    		增大压强
    		N2的浓度一定变小
    B
    		升高温度
    		N2的转化率变小
    C
    		充入一定量H2
    		H2的转化率不变，N2的转化率变大
    D
    		使用适当催化剂
    		NH3的体积分数增大
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是
    A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
    B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
    C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
    D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g)  3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是(      )
    A．向左移动      B．向右移动       C．不移动        D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    ①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；
    ②2HIH2（g）+I2（g）
    达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
    A．9B．16C．20D．25

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    下列对W容器中进行的反应推断合理的是
    A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
    B．若容器内温度保持不变，则v正(B):v逆(C)＝2:3
    C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
    D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

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