Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护
• B． 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑
• C． 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极
• D． 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小

Answer 1

分析 A、锡的金属性小于铁、锌的金属性大于铁，所以镀层破损后?形成原电池，镀锡铁更容易被腐蚀；
B、金属铜是活泼电极，电解硫酸溶液在阴极上是硫酸中的氢离子发生得电子的还原反应；
C、在原电池中，发生失电子氧化反应的电极是负极；
D、正逆反应的活化能大小是相同的．

解答 解：A、镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后，铁和锡、铁和锌构成了原电池，其中镀锡的铁桶中，铁为原电池的负极，更容易被腐蚀，故A错误；
B、用铜作电极电解稀硫酸，金属铜是活泼电极，电解硫酸溶液在阴极上是硫酸中的氢离子发生得电子的还原反应，发生总反应为Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑，故B正确；
C、原电池的电极材料分别为Mg和Al，若是氢氧化钠作电解质，此则Mg不做负极，做正极，故C错误；
D、可逆反应升高温度，吸热方向化学反应速率增大程度大，故D错误．
故选B．

点评 本题涉及金属的腐蚀和防护、电解池的工作原理以及原电池的构成、温度对反应速率的影响等方面知识，属于综合知识的考查，难度不大．