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    7．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（　　）
    A．a和b都属于芳香族化合物
    B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
    C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀

    分析 A．a中不含苯环；
    B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型；
    C．a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含-CHO；
    D．只有-CHO与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀．

    解答 解：A．a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，故A错误；
    B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B错误；
    C．a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含-CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
    D．只有-CHO与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀，则只有c能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
    B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
    C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
    D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象实验结论
    A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小
    B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化
    C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解
    D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见大气污染物．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．简单氢化物的热稳定性：C＜A
    B．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性
    C．单质B可用于铁轨的焊接
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
    B．苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料
    C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．
    （1）碱式氯化铜有多种制备方法
    ①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O，该反应的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O$\frac{\underline{\;45-50℃\;}}{\;}$2Cu2（OH）2Cl2•3H2O．
    ②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M′的化学式为Fe2+．

    （2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc•xH2O． 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
    ①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A； 
    ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；
    ③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）装置E的作是安全瓶，防止倒吸．装置F中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择C
    A．蒸馏水                  B．饱和Na2SO3溶液
    C．饱和NaHSO3溶液          D．饱和NaHCO3溶液
    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是Fe2+、SO42-（填离子符号）．
    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色．
    （5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是D中蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．用陈化的粮食酿造的酒精可以饮用
    B．地沟油不能食用是因为反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
    C．铜盐有毒，是因为可使蛋白质变性，但可以用于消毒、杀菌
    D．用次氯酸盐，漂白、杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4．下列说法正确的是（　　）
    A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径
    B．最简单氢化物的稳定性：X-定强于Y
    C．Y单质分子的电子式-定为  
    D．X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中

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