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19.根据题意回答下列问题:
某实验小组测定中和热做了三次实验,所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1,盐酸的浓度为0,5mol•L-1,每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL,并记录如表原始数据.
实验序号起始温度t1/℃终止温度(t2)/℃温差(t2-t1)/℃
盐酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.43.3
325.125.125.128.53.4
(1)已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm-3,中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1,则该反应的中和热为△H=-55.7 kJ•mol-1
(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其原因是用醋酸代替盐酸,醋酸电离要吸收热量,造成测得中和热偏小.
(3)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

分析 (1)先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量,然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热;
(2)根据弱电解质电离吸收热量;
(3)没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液,导致盐酸的物质的量偏小,放出的热量偏小.

解答 解:(1)50mL 0.5mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为100ml×1g/ml=100g,温度变化的值为三次实验的平均值3.33℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.33℃=1391.9J,即1.3919kJ,
所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.3919kJ}{0.025mol}$=-55.7 kJ•mol-1
故答案为:-55.7 kJ•mol-1
(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,醋酸电离要吸收能量,造成放出的热量偏小,因为中和热为负值,所以测得的中和热偏大;
故答案为:偏大;用醋酸代替盐酸,醋酸电离要吸收热量,中和热为负值,所以造成测得中和热偏大;
(3)没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液,导致盐酸的物质的量偏小,放出的热量偏小,因为中和热为负值,所以测得的中和热偏大;
故答案为:偏大.

点评 本题主要考查了中和热的测定,注意掌握中和热的测定方法,明确中和热为“-”,在比较大小是要考虑符号,题目难度中等.

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测定时刻/st1t2t3t4
c(A)/(mol•L-16322
c(B)/(mol•L-153.533
c(C)/(mol•L-112.533
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.t1至t2时刻该反应的速率为3mo1•L-1•s-1
D.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)?C(g)

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SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
A.实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=0.2 mol•L-1•min-1
B.T1、T2的关系:T1>T2
C.K1、K2的关系:K2>K1
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4.取10g粗铁加入足量稀硫酸中,共收集到5.6L氢气(标准状况),则粗铁中混有的杂质不可能是(  )
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a.+$\stackrel{△}{→}$
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(3)顺式聚合物P的结构式是b(填序号).

a.b.c.
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