【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。
电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式:________。
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是________。
【答案】CO2+H++2eHCOO或CO2++2eHCOO+ 阳极产生O2,pH减小,浓度降低;K+部分迁移至阴极区
【解析】
①阴极CO2还原为HCOO-的电极反应是二氧化碳得到电子生成甲酸根离子或在碳酸氢根离子溶液中生成甲酸根离子和碳酸根离子;
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低升温原因是阳极生成氧气电极附近氢离子浓度增大和碳酸氢根离子反应,钾离子电解过程中移向阴极;
①阴极CO2还原为HCOO-的电极反应是二氧化碳得到电子生成甲酸根离子或在碳酸氢根离子溶液中生成甲酸根离子和碳酸根离子,结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写电极反应为:CO2+H++2e-=HCOO-或CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-;
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低升温原因是:阳极氢氧根离子失电子生成氧气,电极附近氢离子浓度增大,PH减小和碳酸氢根离子反应,HCO3-浓度降低,K+部分迁移至阴极区。
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【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示,其总反应式为。下列判断不正确的是
A.闭合K时,d电极的反应式为
B.当电路中转移电子时,Ⅰ中消耗的为
C.闭合K时,Ⅱ中向c电极迁移
D.闭合K一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
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【题目】化学与社会生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被腐蚀
B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程
D.PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×106m)分散在空气中形成气溶胶
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【题目】下列图示与对应叙述相符的是
A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D.据图④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右
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【题目】2019年3月,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时B电极反应式为:I2+2e-=2I-
B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C. M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜
D. 充电时,A极增重65g时,C区增加离子数为4NA
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【题目】最近,科学家用氮化鎵材料与铜组装如图所示的人工光合系统,实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2下列有关说法中正确的是( )
A. 该装置只有化学能转化为电能
B. 氮化镓电极是阴极
C. 导线中经过2mol的电子,氮化镓电极生成lmol O2
D. 铜电极表面的电极反应式:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
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【题目】某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。
实验步骤如下:
①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸);
②在三颈瓶里装15 mL甲苯;
③装好其他药品,并组装好仪器;
④向三颈瓶中加入混酸,并不断搅拌;
⑤控制温度,大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现;
⑥分离出一硝基甲苯。(已知:甲苯的密度为0.866 g·cm-3,沸点为110.6 ℃;硝基苯的密度为1.20 g·cm-3,沸点为210.9 ℃)
根据上述实验,回答下列问题:
(1)实验方案中缺少一个必要的仪器,它是________。本实验的关键是控制温度在30 ℃左右,如果温度过高,产生的后果是__________________________。
(2)简述配制混酸的方法:________________________________,浓硫酸的作用是_________________。
(3)L仪器名称是________,进水口是________。
(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式:______________,反应类型为:________。
(5)分离产品方案如下:
操作1的名称是________。
(6)经测定,产品1的核磁共振氢谱中有3个峰,则其结构简式为________________。
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【题目】在常温下,有下列五种溶液:A.0.1mol/LNH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/LNH4HSO4 D.0.1mol/LNH4HCO3 E.0.1mol/LNaHCO3
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液A呈___性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是:___(用离子方程式表示)。
(2)溶液E呈___性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是:___(用离子方程式表示)。
(3)比较溶液A、C中c(NH4+)的大小关系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。
(4)常温下,测得溶液B的pH=,则CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”),CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】关于有机化合物的说法错误的是
A.有机化合物的分子结构决定于原子间的连接顺序、成键方式和空间排布
B.在同一有机化合物分子中原子团之间存在相互影响
C.有机化合物分子中基团之间的相互影响不会导致键的极性发生改变
D.碳原子的结构特征使有机化合物具有与无机物不同的性能
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